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【題目】【天津市紅橋區下學期開學考試】向1L的密閉容器中加入1molX3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發生反應,各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A. Y的起始物質的量為0.5mol

B. 該反應的化學方程式為:2Xg+Yg3ZgΔH<0

C. t0=0t1=10s,則t0-t1階段的平均反應速率為vz=0.03mol/Ls

D. 反應物X的轉化率t6點比t3點高

【答案】B

【解析】

t4t5反應速率降低,但平衡不移動,說明t4時刻降低壓強,即反應反應前后氣體系數之和相等,x的濃度的變化(10.8)mol·L1=0.2mol·L1Z的濃度的變化(0.60.3)mol·L1=0.3mol·L1XZ的系數之比為23,即Y的系數為1Y的濃度變化為0.2/2mol·L1=0.1mol·L1,因此起始時Y的物質的量為(0.10.4)×1mol=0.5mol,故說法正確;B、根據選項A的分析,反應方程式2X(g)Y(g) 3Z(g),根據圖二,t5時刻應改變溫度,正逆反應速率升高,因此t5是升高溫度,反應向正反應方向進行,說明正反應是吸熱反應,即H>0,故說法錯誤;C、根據化學反應速率表達式,c(Z)=(0.60.3)/10mol/(L·s)=0.03 mol/(L·s),故說法正確;Dt5t6時刻,平衡向正反應方向移動,X的轉化率t6t3高,故說法正確。化學平衡圖像題是高考高頻題,一般考查影響化學平衡移動的因素,同時要學會看圖像,一般:一看面(縱、橫坐標的意義),二看線(線的走向和變化趨勢),三看點(起點、拐點、終點),四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線),五看量的變化(如濃度的變化、溫度變化),這些都需要夯實的基礎知識,化學平衡的計算一般采用三段式解決(主要針對一個化學平衡),此題屬于中檔題。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環境污染,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

資料:氰化鈉化學式NaCN(N元素-3價),白色結晶顆粒,劇毒,易溶于水

(1)NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應的化學方程式________________

(2)某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________

b裝置的作用是________________

②c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3,還可能有___________________

③實驗結束后,在e處最好連接盛_________(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關閉K2打開K1,目的是__________________

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:

① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色,且CN-優先與Ag+反應。

實驗如下:

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

④滴定終點的判斷方法是____________________

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L,_______(選填“能”、“不能”)排放

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩化學小組擬根據氨氣還原氧化銅反應的原理測定某銅粉樣品(混有CuO粉未)中金屬銅的含量。

(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復選用),通過測定反應生成水的質量來達到實驗目的。

按氣流方向連接各儀器接口,順序為______________(填小寫字母序號)。

裝置B中固體試劑的名稱為____________________

裝置A的作用為____________

下列兩步操作應該先進行的是___________(填序號):i.加熱反應管 ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水,原因為________________________

(2)乙小組利用上述裝置通過測定反應前后裝置C中固體的質量變化來達到實驗目的。

按氣流方向連接各裝置,順序為______________(填大寫字母序號)。

稱取m1 g銅粉樣品,測得反應前裝置C的質量為m2 g,充分反應后裝置C的質量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質量分數表達式__________________

(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,重新設計一個測定樣品中金屬銅含量的實驗方案(寫出主要步驟,不必描述操作過程的細節)_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化需克服共價鍵的是(
A.干冰受熱變成二氧化碳氣體
B.金剛石熔化
C.蔗糖溶于水
D.食鹽溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XYZW的原子序數依次增大,XYW組成的一種化合物甲,25 時,0.05 moL-1甲溶液中, =1.0×l0l2Z原子的最外層電子數是最內層電子數的。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Y<Z<W

B. Z分別與XY形成的化合物中,化學鍵類型均相同

C. X分別與YW形成的最簡單化合物的穩定性:W<Y

D. 由以上四種元素形成的化合物一定能促進水的電離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固態化合物A不導電,但熔化或溶于水都能完全電離。下列關于物質A的說法中,―定正確的是

A.非電解質 B.弱電解質 C.離子化合物 D.易溶性鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.向甲乙兩個容積均為1 L 的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃), 發生下列反應:A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。測得兩容器中 c(A)隨時間t 的變化如圖所示:

回答下列問題:

(1)乙容器中,平衡后物質 B 的轉化率為______________。

(2)x=___________。

(3)T ℃時該反應的平衡常數為___________。

(4)下列說法正確的是______________。

A.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使 c(A)增大

B.將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內相同

C.若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B,則平衡時甲容器中 0.78 mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1

Ⅱ.科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料,其熱化學反應方程式為:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,在一定壓強下,測得該反應的實驗數據如表所示。請根據表中數據回答下列問題。

(1)上述反應的a___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)恒溫下,向反應體系中加入固體催化劑,則反應產生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)增大的值,則生成乙醇的物質的量___________(填“增大”、 “減小”、 “不變”或“不能確定”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,下列說法正確的是

A.改變壓強,平衡不發生移動,反應放出的熱量不變

B.加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變

C.若在原電池中進行,反應放出的熱量不變

D.升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉化率的是

A.①②④ B.②③⑤ C.③⑤⑥ D.①④⑥

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