Question

一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。
即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp
已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10　　
Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　
試求：此溫度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質的量濃度。

Answer 1

（6分）c(AgCl)＝1.8×10^－8(mol/L)；　c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol/L)

解析試題分析：在0.010 mol/L AgNO₃溶液中，c(Ag⁺)＝0.010 mol/L

溶解平衡時：(0.010＋x)·x＝1.8×10^－10 
因為x很小
所以0.010＋x ≈0.010
解得x＝1.8×10^－8(mol/L)
即c(AgCl)＝1.8×10^－8(mol/L)

溶解平衡時：(0.010＋2y)²·y＝1.1×10^－12 
因為y很小
所以0.010＋2y≈0.010
解得y＝1.1×10^－8(mol/L)
即c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol/L)
考點：考查溶度積常數的有關計算
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對溶度積常數含義以及表達式的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力，有利于培養學生的邏輯思維能力和規范答題能力。