配制物質的量濃度為0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是
A. 用托盤天平稱取1．06 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
化合物M（
）具有預防心血管疾病的作用，其一種合成路線如下：
已知：RCH2Br
回答下列問題：
（1）M的官能團名稱為_____________。③的反應類型是___________。
核磁共振氫譜中不同化學環境的氫原子個數比為___________。
（2）寫出①的化學方程式____________________。
（3）B的結構簡式為__________________。
（4）
有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應且苯環上一氯取代物只有兩種的同分異構體有_________________種。
（5）參照上述合成路線，設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件，合成過程中只有無機試劑可任選）_______________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質性質、用途的說法都正確的是
A. 硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維
B. 高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明
C. 生石灰能與水反應，可用于除去HC1氣體中少量的水蒸氣
D. 氫氧化鈉具有強堿性，可用于制胃酸中和劑
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：簡答題
硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位，運用相關原理回答下列問題：
（1）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有_______（填序號）。
A．礦石加入沸騰護之前先粉碎
B．使用V2O5作催化劑
C．接觸室中不使用很高的溫度
D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
E．接觸氧化在常壓下進行
（2）若實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時體積為10L，在溫度和壓強不變條件下20分鐘后反應達到平衡，SO3體積分數為0.5。
①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是_______；
②該溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常數的值為_______________。
（3）工業上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經過多歩反應將銅元素還原為銅。其中有一步為：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。試從反應的自發性判斷此反應的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，則陰極的電極反應式是：__________。當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為_________（標準狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子方程式表示）：____________。溶液中離子濃度由大到小的順序____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A. 碳酸鈣和鹽酸反應：CO32- +2H+= CO2↑ +H2O
B. 向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2O
C. 銅粉與氯化鐵溶液反應：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
D. 向Ba(OH)2溶液與H2SO4反應：Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A. Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉
B. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D. Na與水反應時增大水的用量
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（ ）
A. H2SO4的摩爾質量（g/mol）與NA個硫酸分子的質量(g)在數值上相等
B. NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8∶7
C. 28 g氮氣所含原子數目為NA
D. 在標準狀況下，0．5 NA個氯氣分子所占的體積為11.2 L
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于處于化學平衡狀態的反應C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉化率，下列措施中可行的是（ ）
A. 增大H2O(g)的濃度 B. 降低壓強 C. 升溫 D. 使用合適的催化劑
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省邵陽市高三第二次大聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
因存在濃度差而產生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是
A. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，X電極質量增加
B. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大
C. 斷開K2，閉合K1, X 電極發生氧化反應
D. 斷開K2，閉合K1, NO3-從左池向右池移動
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