Question

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（ ）
A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①
D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

Answer 1

【答案】分析：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小；
B．稀釋時強堿的變化程度大；
C．根據酸堿混合后溶液中的溶質來分析；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）＞10^-5mol/L．
解答：解：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯誤；
B．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是③，故B錯誤；
C．等體積等濃度混合后，①中溶質為NaHCO₃、NaCl，②中溶質為NaCl、CH₃COOH，③中溶質為NaCl，HCO₃^-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故C正確；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查鹽類水解、pH的計算等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規律、pH與濃度的關系等知識即可解答，題目難度不大．