Question

18．研究和深度開發CO、CO₂的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．CO可用于煉鐵，已知：
Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1；則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為（　　）

• A． Fe₂O₃+3CO=═2Fe+3CO₂△H=-28.5 kJ•mol^-1
• B． Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ
• C． Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+28.5 kJ•mol^-1
• D． Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，①-②×3得到CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
依據蓋斯定律①-②×3得到熱化學方程式為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1；
故選D．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，蓋斯定律和計算應用是解題關鍵，題目較簡單．