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向300 mL　KOH溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到19.4 g白色固體．則下列說法中正確的是

[　　]

A．

此白色固體僅含K2CO3

B．

此白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物

C．

原溶液中含KOH的質量是11.2 g

D．

原KOH溶液的物質的量濃度是1 mol/L

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽四校協作體2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：022

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－，試回答下列問題：

(1)

NaHA溶液呈________性，理由是________．

(2)

某溫度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是

A．

c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋c(A2－)

B．

水的離子積KW＝c2(OH－)

C．

V＝10

D．

c(K+)＜c(Na+)

(3)

已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2+＋A2－；ΔH＞0．

①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2+)________，原因是________．

(4)

在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3．甲同學懷疑調整至溶液pH＝4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

　　向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體．請回答下列問題：

　　(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出．

　　(2)若通入CO2氣體2.24 L(標準狀況下)，得到11.9 g白色固體．請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？

 

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科目：高中化學 來源：河北省邯鄲市2010－2011學年高一上學期期末考試化學試題 題型：038

向300 mL　KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體．請回答下列問題：

(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能組成，并分別列出：

①__________________

②__________________

③__________________

④__________________

(2)若通入氣體為2.24 L(標準狀況下)，得到11.9克的白色固體，試通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源：內蒙古赤峰市平煤高中2011屆高三第一次學情測試化學試題 題型：013

已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是

[　　]

A．

所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．

所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．

鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL　2 mol/L　HCl溶液時，在標準狀況下產生氣體5.6 L．若向反應后的溶液中加入過量燒堿溶液，則產生沉淀的質量為A．5.8 g　B．7.8 g　C．10.4 g　D．13.6 g加的燒堿溶液pH＝13.0

D．

所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－10 mol·L－1

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