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13．Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結構如圖所示，已知電池放電時的反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說法正確的是（　�。�
A．Li為電池的正極
B．電池工作時，Li+向負極移動
C．正極的電極反應式為FeS2+4e-=Fe+2S2-
D．將熔融的LiCF2SO4改為LiCl的水溶液，電池能更好

分析 根據電池反應式知，放電時Li失電子發生氧化反應，則Li是負極，電極反應式為Li-e-=Li+，FeS2為正極，正極反應式為FeS2+4e-=Fe+2S2-，放電時電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據此分析解答．

解答 解：根據電池反應式知，放電時Li失電子發生氧化反應，則Li是負極，電極反應式為Li-e-=Li+，FeS2為正極，正極反應式為FeS2+4e-=Fe+2S2-，
A．通過以上分析知，Li為電池負極，發生氧化反應，故A錯誤；
B．放電時，陽離子Li+向正極移動，故B錯誤；
C．FeS2為正極，正極反應式為FeS2+4e-=Fe+2S2-，故C正確；
D．將熔融的LiCF2SO4改為LiCl的水溶液，Li和水發生氧化還原反應生成氫氣，所以不能將熔融的LiCF2SO4改為LiCl的水溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高考高頻點，明確原電池中元素化合價變化與電極正負極關系，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．T℃時，將1molX和2molY投入2L的密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）?2Z（g），X、Y的量隨時間變化如下表，該反應的平衡常數隨溫度的變化如下圖．則下列判斷正確的是（　　）
0123456
X10.800.660.580.520.500.50
Y21.801.66…………
A．前5min用Z表示的平均反應速率為0.2 mol/（L•min）
B．該反應的正反應是吸熱反應，且T1＞T
C．若溫度為T1時，以同樣的起始量反應，達到平衡時X的轉化率約為66.7%
D．在T℃時，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達到平衡時，X的轉化率仍為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一種高容量的固態鋰電池以鋰超離子固態導體（組成為Li30GeP2S12）為電解質，該鋰電池能在-100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內工作．下列說法不正確的是（　　）
A．Li的原子結構示意圖為B．原子半徑：P＞S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4D．Li、Ge、P、S都屬于短周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語的各種表示正確的是（　　）
A．電子式可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子
B．磷原子的簡化電子排布式：[He]3s23p3
C．聚丙烯鏈節的結構簡式為：-CH2-CH-CH2-
D．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用硫酸工業尾氣中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸銨．某探究小組設計實驗對制得硫酸銨的品質進行鑒定．
【查閱資料】硫酸銨化肥品質的束腰指標如表：
指標
項目		優等品一等品合格品
外觀白色結晶，無可見機械雜質無可見機械雜質
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
【觀察外觀】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
實驗一：氣體法測定含氮量．（實驗裝置如圖1所示）
（1）燒瓶內發生反應的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；燒杯中盛放的試劑最好是稀硫酸（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）甲同認為根據此實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：A、B裝置間缺一個干燥裝置．針對甲同學指出的缺陷，他們改進了實驗裝置，重新進行實驗，準確測得氫氣的質量．
實驗二：甲醛法測定含氮量．
已知：①甲醛結構簡式為HCHO，在空氣中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛強．
②甲醛法的反應原理為：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH標準溶液滴定，從而測定氮的含量．
（1）實驗步驟：稱取固體（NH4）2SO4樣品0.600g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液，用②（填圖2中儀器編號）滴定管準確取出20.00mL的溶液與錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.1000mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，讀數如表：
滴定次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL
11.2018.91
20.0018.60
31.1018.79
（2）探究結論，該化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
（3）若滴定前待測也加甲醛后露置空氣時間過長，則所測定的含氮量比實際值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
實驗三：測定碳酸氫銨中的含氮量
碳酸氫銨也是常用的氮肥，如果測定其含氮量，應選擇的方法是氣體法（填“氣體法”或“甲醛法”），不選擇另一種方法的理由是甲醛法用氫氧化鈉標準溶液滴定時，溶液中HCO3-中的H+也會和氫氧化鈉中和．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關系，設計實驗如圖1所示：
如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：
（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化劑，G后面裝置已省略．）
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）簡要說明空氣排盡的方法：打開K，使丁烷氣依次流經各裝置，在裝置G的末端收集一小試管氣體堵住管口，靠近火焰，松開手指，若沒有爆鳴聲，則空氣排盡．
（3）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調節K，控制氣體流速．
（4）假定丁烷完全裂解，流經各裝置中的氣體能完全反應．當（E和F）裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置中固體質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產物中n（CH4）：n（C2H6）=3：2．
（5）若對E裝置中的混和物再按如圖2流程實驗
①分離操作I、Ⅱ的方法是：I分液，Ⅱ蒸餾．
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，利用如圖所示裝置可實現有機物的儲氫，下列有關說法正確的是（　　）
A．電極D的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12
B．氣體X在反應中通常體現還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．外電路電子的移動方向：A→電極→B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．背景材料：
①浙大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海綿）入選2013年度世界最輕固體材料；
②2014年11月上旬北京APEC峰會期間，政府重拳整治霧霾，藍天重現；
③中科大最近成功發現了一種新的鐵基超導材料 （Li0.8Fe0.2）OHFeSe（Se呈-2價）．
④瑞典皇家理工學院（KTH）的研究人員已經成功的構建出了一種能使水快速氧化成氧氣的分子催化劑．
下列說法不正確的是（　　）
A．石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料
B．壓減燃煤、嚴格控車、調整產業是治理霧霾的有效措施
C．新的鐵基超導材料中Fe的化合價呈+2、+3價
D．該分子催化劑可將一次能源太陽能直接轉化成二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某密閉容器中的反應：3H2（g）+N2$?_{△}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，其正反應速率隨時間變化的情況如圖所示，判斷下列有關t1時刻條件變化的說法可能正確的是（　　）
A．增大NH3濃度的同時減小N2濃度B．增大N2和H2的濃度
C．擴大容器的體積D．降低反應溫度

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