【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若產生的氯氣在標況下的體積為2.24L，試計算：
(1)參加反應的MnO2的質量____________
(2)參加反應的HCl的物質的量___________
(3)反應中被氧化的HCl的物質的量____________
【答案】8.7g 0.4mol 0.2mol
【解析】
根據n=
計算標準狀況下11.2L的氯氣的物質的量，根據方程式計算參加反應的二氧化錳的物質的量以及參加反應的HCl的物質的量，被氧化的HCl的物質的量是參加反應的HCl的物質的量的一半。
標準狀況下2.24L的氯氣的物質的量為
=0.1mol，
令參加反應的二氧化錳的物質的量為n，參加反應的HCl的物質的量是m，則：
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 4mol 1mol
n m 0.1mol
所以：n：0.1mol=1mol：1mol=4mol：m
解得；n=0.1mol，m=0.4mol
①參加反應的二氧化錳的質量為0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：參加反應的二氧化錳的質量為8.7g；
②參加反應的HCl的物質的量為0.4mol，答：參加反應的HCl的物質的量是0.4mol；
③反應中被氧化的HCl的物質的量是參加反應的HCl的物質的量的一半，
=0.2mol；
答：反應中被氧化的HCl的物質的量是0.2mol。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質量分數為
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143
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【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為___。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是___(填下列字母序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：_NaCl＋________H2O=________NaClO3＋__________。
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是___。
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質，下列實驗現象和結論一致且正確的是（ ）
A.使酚酞溶液變紅，說明溶液顯酸性
B.溶液呈現黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2 存在
C.先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有 Cl－存在
D.新制氯水放置數天后酸性將減弱
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【題目】下列說法不正確的是
A. 丙烷和丁烷互稱為同系物
B. 
的名稱為3-甲基丁烷
C. 沸點：正丁烷>異丁烷>丙烷
D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構體
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【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：W<X
B. 常溫常壓下，Y單質為固態
C. 氣態氫化物熱穩定性：Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：
(1) 硼酸(H3BO3)為一元弱酸，硼酸中B的化合價為________。
(2) 已知：H3BO3的電離常數Ka＝5.8×1010，H2CO3的電離常數掏Ka1＝4.4×107、Ka2＝4.7×1011，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，寫出發生反應的離子方程式________。
(3) 以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4。NaBH4與BF3在50℃～70℃反應生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，該反應的化學方程式是________。
(4) B2H6是強還原劑，氫元素的化合價與NaH中的氫相同。B2H6與水反應生成H3BO3和H2，若有0.1 mol電子轉移時，則產生H2在標準狀況下的體積為________L。
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【題目】有下列五組物質：A、 O2和O3 B 、
Cl和
Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 與
E、
與
（1）______組兩種物質互為同位素；
（2）______組兩種物質互為同素異形體；
（3）______組兩種物質互為同系物；
（4）______組兩種物質互為同分異構體；
（5）______組兩種物質實為同一物質。
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【題目】AG表示溶液酸度：
。常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定結果如圖所示，下列分析正確的是（）
A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3
B.m點加入NaOH的體積為25mL
C.若pH＝7，則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L
D.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度逐漸增大，m點最大
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