Question

部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如表：

元素代號	Z	M	Q	R	T	X
原子半徑/nm	0.077	0.130	0.111	0.099	0.073	0.102
常見化合價	+4，-4	+2	+4，-4	-1，+7	-2	+6，-2

根據要求回答問題（如需填化學用語的，請用各元素的元素符號表示）
（1）X元素在元素周期表的位置是

 

．
（2）R的氣態氫化物比X的氣態氫化物

 

 （填穩定或不穩定）．
（3）寫出M的單質與ZT₂反應的化學方程式

 

．
（4）Q的最高價氧化物在現代通信的重要用途是

 

．
（5）己知XO₂在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1mol氣態XO₃，放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式是

 

（6）工業上用Z的單質與水蒸汽反應制水煤氣，則該反應的平衡常數表達式K=

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：主族元素中，元素最高化合價與其族序數相等，最低負價=族序數-8，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大，根據元素化合價知，Z、Q屬于第IVA族，且Z原子半徑小于Q，所以Z是C元素、Q是Si元素；
M是第IIA族元素，M原子半徑大于Q，所以M是Mg元素；
R為第VIIA族，因為R有正化合價，所以R是Cl元素；
T和X屬于第VIA族元素，T原子半徑小于X，所以T是O元素、X是S元素，
再結合物質結構、性質分析解答．

解答： 解：主族元素中，元素最高化合價與其族序數相等，最低負價=族序數-8，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大，根據元素化合價知，Z、Q屬于第IVA族，且Z原子半徑小于Q，所以Z是C元素、Q是Si元素；
M是第IIA族元素，M原子半徑大于Q，所以M是Mg元素；
R為第VIIA族，因為R有正化合價，所以R是Cl元素；
T和X屬于第VIA族元素，T原子半徑小于X，所以T是O元素、X是S元素，
（1）X是S元素，X元素在元素周期表的位置是第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；
（2）非金屬性R＞S，所以R的氣態氫化物比X的氣態氫化物穩定，故答案為：穩定；
（3）M是Mg元素，Z是C元素、T是O元素，ZT₂是CO₂，鎂在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，所以M的單質與ZT₂反應的化學方程式2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
4）Q是Si元素，Q的最高價氧化物在現代通信的重要用途是作光導纖維，是利用光的全反射原理，故答案為：光導纖維；
（5）X是S元素，SO₂在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1mol氣態SO₃，放出98.3kJ熱量，則生成2mol三氧化硫放出196.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1；
（6）Z為C元素，工業上用Z的單質與水蒸汽反應制水煤氣，反應方程式為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），則該反應的平衡常數表達式K=

C(H2)．C(CO)

C(H2O)

，
故答案為：

C(H2)．C(CO)

C(H2O)

．

點評：本題側重考查原子結構、元素周期表結構、元素周期律等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，知道元素化合價與元素族序數的關系，熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．