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18．下列事實不能用電化學理論解釋的是（　　）
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊
B．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D．銀制獎牌久置后表面變暗

分析 不能用電化學原理解釋說明該裝置不能構成原電池，只能發生化學腐蝕，根據原電池的構成條件來分析解答，原電池的構成條件是：原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．

解答 解：A．鋅、鐵和電解質溶液能構成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極，所以能用電化學原理解釋，故A不選；
B．鋅、鐵和電解質溶液能構成原電池，鋅易失電子被腐蝕，鐵作正極被保護，錫、鐵和電解質溶液能構成原電池，鐵易失電子而作負極，加速被腐蝕，所以鍍層被劃破后，鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕，所以可以用電化學原理解釋，故B不選；
C．鋅置換出銅，鋅、銅和電解質溶液能構成原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，所以能用電化學原理解釋，故C不選；
D．銀質獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發生反應生成硫化銀的結果，屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故D選．
故選D．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確電化學腐蝕與化學腐蝕的區別是解本題關鍵，再結合原電池構成條件來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）
A．同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，c（NH+4）由大到小的順序是：①＞③＞②
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離了在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-
B．1．Omol•L-1的HNO3溶液：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．1．Omol•L-1 的KI溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．l．Omo•L-1的 CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某烴A的相對分子質量為84．回答下列問題：
（1）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結構簡式為；名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定條件下能發生加聚反應，寫出該反應的化學方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定條件}{→}$．
③A與足量的溴水反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質量滿足M（D）+81=M（B）．則D分子中含有的官能團有：溴原子和碳碳雙鍵（填名稱）．
（2）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，峰面積比為3：2：1，且無順反異構．寫出A的結構簡式或（CH3CH2）2C=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現加熱90g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：
①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的操作是將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色，則D中產物是亞硝酸鈉．
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．
生成碳酸鈉的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．
（5）實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是bc．
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用    b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH＞1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發生反應：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　　）
反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A．0～2 min內的平均速率為υ（CO）=0.6mol/（L•min）
B．4min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．若升高溫度，反應的平衡常數變為1.0，則正反應為放熱反應
D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時n（SO2）=0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定條件1L和2L的甲、乙兩密閉容器內同時充入2molA和2molB的混合氣體，發生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）△H=QkJ•mol-1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關A的量隨時間的變化如圖：

（1）根據上述圖象判斷，x=3（填“＞”“=”或“＜”）．寫出反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$，已知溫度升高時，K值減小，則Q＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）用B物質表示從0～3min內乙容器中反應的平均速率v（B）=0.083mol/（L．min）．（結果保留三位小數）
（3）能說明甲容器中反應達到平衡狀態的是bc（填編號）
a.2n（A）=n（B）=x•n（C）
b．c（A）、c（B）、c（C）保持一個定值
c．x•v逆（B）=v正（C）
d．甲容器中氣體的密度保持不變
（4）甲、乙兩容器中反應達到平衡時所耗時間相同，原因可能是乙中使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關晶體的敘述中正確的是（　　）
A．冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂
B．原子晶體中只存在共價鍵，一定不含有離子鍵
C．金屬晶體的熔沸點均很高
D．分子晶體中一定含有共價鍵

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