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12．下列各組中，互為同素異形的是（　　）
A．氕（${\;}_{1}^{1}$H）和氘（${\;}_{1}^{2}$H）B．O2和O3
C．水和冰D．NO和NO2

分析 A．氕（${\;}_{1}^{1}$H）和氘（${\;}_{1}^{2}$H）是同一元素的不同核素；
B．O2和O3都是由氧元素組成的不同單質；
C．水和冰的化學成分相同；
D．NO和NO2不是單質．

解答 解：A．氕（${\;}_{1}^{1}$H）和氘（${\;}_{1}^{2}$H）是氫元素的不同核素，互為同位素，故A錯誤；
B．O2和O3都是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，故B正確；
C．水和冰的化學成分相同，是同一種物質，故C錯誤；
D．NO和NO2不是單質，不是同素異形體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了同素異形體的判斷，難度不大，準確掌握同素異形體、同分異構體、同位素、同系物、同一種物質的判斷方法是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．
（1）工業上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發生的主要反應為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a　kJ•mol-1；
2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b　kJ•mol-1；
Na（s）=Na（l）△H=c　kJ•mol-1；
則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=（2b-4c-a）kJ•mol-1．
③TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑
（2）TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源負極，該極電極反應為TiO2+4e-=Ti+2O2-．但此法會產生有毒氣體，為減少對環境的污染，在電池中用固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過）將兩極產物隔開，再將石墨改為某金屬陶瓷電極并通入一種還原性氣體，該氣體是H2．

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為Ti（s）+2I2（g）  $?_{約1250℃}^{＞400℃}$TiI4（g），下列說法正確的是CD（填字母）．
A．該反應正反應的△H＞0
B．在不同溫度區域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區
D．在提純過程中，I2可循環利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列過程屬于物理變化的是（　　）
A．平行光照射膠體產生丁達爾效應B．紫外線照射下，液態蛋白質凝固
C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．鋁遇到冷的濃硝酸溶液發生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）反應需在50℃～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，其優點是受熱均勻、和溫度便于控制；
（2）在配制混合酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應的化學方程式是；反應類型：取代反應
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發到空氣中，造成污染．
（5）反應完畢后，除去混合酸，所得粗產品用如下操作精制：
①蒸餾   ②水洗   ③用干燥劑干燥    ④用10%NaOH溶液洗   ⑤水洗
正確的操作順序是B．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面．
請回答下列問題：
（1）A試管中發生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是B試管中品紅溶液褪色．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學式
寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）．
（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是當A試管內氣體壓強減小時，空氣從E導管進入A試管中，維持A試管中壓強平衡．
（5）實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞．為了防止該氣體排入空氣中污染環境，拆除裝置前，應當采取的操作是從E導管口向A試管中緩慢地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收．
（6）將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應后，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體2.5n mol（不考慮溶解的SO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO3的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發出來的HCl氣體．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現白色沉淀．
實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？合理．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結果表明白色固體中存在NaHCO3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是取相同質量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據A點坐標得到的結論是白色固體為NaHCO3．
b．根據B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}$×100%）
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分子中苯環上的一個氫被-C4H9原子團取代形成的有機物共有（　　）
A．9種B．10種C．12種D．15種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．太陽能電池又稱為“光電池”，是一種利用太陽光直接發電的光電半導體薄片．該半導體薄片的主要成分是（　　）
A．鐵B．硫C．硅D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2015年2月16日李克強總理到東北調研經濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產量，鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）氧化鐵是重要工業顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復2-3次；
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產生，寫出其化學方程式：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3.0g氧化鐵產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL，
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序號）．
a．稀硝酸    b．稀鹽酸    c．稀硫酸    d．濃硝酸
②計算上述產品中Fe2O3的質量分數為76%．

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