【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是
A. 碘升華 B. 冰融化成水
C. 葡萄糖溶于水 D. HCl氣體溶于水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關電解質溶液敘述錯誤的是
A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
B. 將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12
C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH一定大于7
D. 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：
（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為__________
（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復多次。
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業上作施膠劑；食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。
(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為(該條件下MnO4- 轉化為Mn2＋)：
________________________________________。
(4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2＋反應生成MnO2。
加入MnSO4發生反應的離子方程式為：________________________。濾渣2含有的物質是_______________。
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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是
A. 反應在2～4 min內平均反應速率最大
B. 反應開始4 min內溫度比濃度對反應速率的影響大
C. 4 min后，反應速率減小的主要原因是c(H＋)減小
D. 反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 常溫下，苯是一種無色無味液體，不溶于水
B. 油脂屬于高分子化合物，熱值較大
C. 葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成
D. 蛋白質遇濃硝酸，微熱產生藍色沉淀
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【題目】下列鑒別方法不可行的是
A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B. 用溴水鑒別已烯、苯和四氯化碳
C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙醇和已烷
D. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖.反應過程中有一種氣體是紅棕色。
請回答下列問題:
(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________________。
(2)溶液X中,關于NO3—的判斷一定正確的是_____________。
a.一定有 b.一定沒有 c.可能有
(3)產生氣體A的離子方程式為_________________，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目。
(4)若轉化③中D過量，通常用強堿溶液進行吸收，寫出該反應的離子方程式___________________。
(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑可選擇___________________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液
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【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（B中裝的是無水硫酸銅）
（1）A是氯氣發生裝置，實驗室制取Cl2的原理是_____（用離子方程式表示）
（2）該實驗中A部分的裝置是_____（填字母）
（3）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是(填序號)_____
A．濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應
B．加熱時濃鹽酸因揮發而損失
C．氧化劑不足
（4）裝置E的作用是______。
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。該裝置中應放入_______試劑。
（6）用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。
①該反應的反應類型為_________；
②該反應的化學方程式為________；（只寫第一步）
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