Question

（1）從30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL：這10mL溶液的物質的量濃度是

0.5

mol?L^-1，其中的溶質質量是

0.2

g．
（2）將30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是

0.03

mol?L^-1．
（3）現有體積相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl^-沉淀完全時，消耗等物質的量的AgNO₃，則三種溶液的物質的量濃度之比為

6：3：2

．

Answer 1

分析：（1）從30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL，溶液的物質的量濃度仍為0.5mol/L，計算溶質的物質的量，可計算出溶質的質量；
（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算，
（3）根據消耗等物質的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中含氯離子的物質的量相同，根據化學式計算物質的量，進而計算物質的量濃度之比．

解答：解：（1）從30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL，溶液的物質的量濃度仍為0.5mol/L，
溶質的物質的量為0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
溶質的質量為0.005mol×40g/moL=0.2g，
故答案為：0.5；0.2；
（2）30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，
稀釋后溶液的體積為500ml，即0.5L，
則稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為c（NaOH）=

0.015mol

0.5L

=0.03mol/L，
故答案為：0.03；
（3）分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl^-沉淀完全時，消耗等物質的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中含氯離子的物質的量相同，
假設n（Cl^-）=1mol，根據物質的化學式可知：
n（NaCl）=1mol，
n（MgCl₂）=

1

2

mol，
n（AlCl₃）=

1

3

mol，
溶液的體積相同，則物質的量之比等于物質的量濃度之比，
所以，三種溶液的物質的量濃度之比為1：

1

2

：

1

3

=6：3：2，
故答案為：6：3：2．

點評：本題考查物質的有關計算，題目難度不大，本題注意把握物質的量與質量、濃度等物理量的計算公式的運用．