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下列變化過程中，共價鍵被破壞的是

A．燒堿固體溶于水                B．氯化氫氣體溶于水

C．二氧化碳變成干冰              D．碘溶于酒精

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、燒堿固體溶于水破壞的是分子間作用力，共價鍵沒有變化，A錯誤；B、氯化氫溶于水，破壞的是共價鍵，B、正確；C、二氧化碳變成干冰破壞的是分子間作用力，共價鍵沒有變化，C錯誤；碘溶于酒精破壞的是分子間作用力，共價鍵沒有變化，D錯誤。

考點(diǎn)：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對應(yīng)的元素符號，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為

                           。

（4）下圖為常溫下向25mL0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為      (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？       區(qū)間（若正確，此問不答）。

（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：名師原創(chuàng)題大全 題型：推斷題

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：
（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是           （填對應(yīng)的元素符號，下同）。
（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為
                          。
（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     
②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？   （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？       區(qū)間（若正確，此問不答）。
（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：名師原創(chuàng)題大全 題型：其他題

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對應(yīng)的元素符號，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為

                           。

（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？        區(qū)間（若正確，此問不答）。

（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

 

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