Question

為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強弱，某化學學習小組設計了以下實驗：室溫下，將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的堿溶液MOH各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖所示，根據所給數據，請回答下列問題：

(1)HA為________酸，HB為________酸(填“強”或“弱”)。

(2)若c＝9：則

①稀釋前HB溶液和MOH溶液等體積混合后，溶液中c(B^－) ________c(M^＋) (填“＞”或“＜”或“＝”)。

②稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為_______________________________________________ (用酸、堿的化學式表示)。

③將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A^－)與c(M^＋)的大小關系為________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)若b＋c＝14，則MOH為________堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer 1

  (1)  強；弱（各1分）  (2)  ＞（2分）；HA＝MOH>HB�。�2分）；等于（2分）                    (3)  弱（2分）；等于（2分）