下圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽．斷開
，接通電路后發現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點短路．
（1）a極為 e極連接的電極材料為
（2）若通電一段時間后，鐵上質量增加1．28g，則電源提供的電量為 庫侖？（每個電子所帶電量為1.6x10-19C，保留兩位小數點）
(3)若中兩極為石墨電極，電解液為４00ml的AgNO3溶液，則e，f兩極的電極反應式分別為 ,
通過和（2）相同的電量后溶液的PH為 (假設電解后溶液體積不變,PH= -lgc(Ｈ＋) ）
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3，導入坩堝內，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應物干涸后，再強熱5～10min。
②待熔體冷卻后，從坩堝內取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產率。
回答下列問題：
（1）步驟①發生的反應方程式為______________________________
（2）步驟①中共熔時要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。
（3）寫出步驟③中發生的電極反應式：
陽極____________________________ 陰極________________________
（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶內的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省寧波四中高三第一學期期末考試化學試卷 題型：實驗題
（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3，導入坩堝內，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應物干涸后，再強熱5～10min。
②待熔體冷卻后，從坩堝內取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產率。
回答下列問題：
（1）步驟①發生的反應方程式為______________________________
（2）步驟①中共熔時要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。
（3）寫出步驟③中發生的電極反應式：
陽極____________________________ 陰極________________________
（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶內的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（9分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：
陰離子膜法電解裝置如下圖所示：
（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式： 。
（2）已知Ksp
(Fe(OH)3) = 4 ´10–38，假設溶液中Fe3+離子濃度為0．1 mol·L–1，則開始生成Fe(OH)3
沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的數據：lg
=
-0．1 lg
=0．2）
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
|
離子 |
Fe3+ |
A13+ |
Fe2+ |
Mn2+ |
Mg2+ |
|
開始沉淀的pH |
1．2 |
3．7 |
7．0 |
7．8 |
9．3 |
|
沉淀完全的pH |
3．7 |
4．7 |
9．6 |
9．8 |
10．8 |
加氨水調節溶液的pH等于6，則“濾渣（待處理）”的成分是 （寫化學式），濾液中含有的陽離子有H+和 （寫符號）。
（4）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣A中也無MnO2，請用離子方程式解釋原因： 。
（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的 極。實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為 。
（6）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區發生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式： 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三第一學期期末考試化學試卷 題型：實驗題
（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3，導入坩堝內，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應物干涸后，再強熱5～10min。
②待熔體冷卻后，從坩堝內取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產率。
回答下列問題：
（1）步驟①發生的反應方程式為______________________________
（2）步驟①中共熔時要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。
（3）寫出步驟③中發生的電極反應式：
陽極____________________________ 陰極________________________
（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶內的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
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科目：高中化學 來源：湖南省模擬題 題型：單選題
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