Question

【題目】T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發生如下反應。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H＜0（m、n、p、q為最簡整數比）。 A、B、C、D的物質的量變化如圖所示。

（1）前3 min，v(C)=_____________。

（2）當下列物理量不再發生變化時，表明該反應已達到平衡狀態的是________（填選項字母）。

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對分子質暈

D．B的物質的量 E．混合氣體的總物質的量

（3）T℃時，該反應的平衡常數K=____________。（小數點后保留2位）

（4）反應達到平衡后，下列措施對A的轉化率無影響的是___________（填選項字母）。

A．保持體積不變，再通入2molA和1molB

B．移走一部分D C．把容器的體積縮小一倍 D．升高溫度

（5）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 molD， 此時v(正)________ (逆)（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的依據是____________________________。

Answer 1

【答案】 0.4 mol·L-1·min-1 BCD 1.69 BC ＝ ＝＝1.69＝K(或濃度商與平衡常數相等或Qc＝K，其他合理答案也給分)

【解析】（1）前3 min，v（C）=△c/△t=0.6mol/(0.5L×3min)=0.4 molL-1min-1；（2）根據圖中數據知道，A、B、C、D四種物質的物質的量的變化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系數之比，方程式表示為：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），A．反應前后氣體的體積不變，所以混合氣體的壓強不變化，不一定平衡，A錯誤；B．混合氣體的密度等于質量和體積的比值，質量變化，體積不變，所以當密度不變了，達到了平衡，B正確；C．混合氣體的平均相對分子質量是質量和物質的量的比值，質量變化，物質的量不變，所以當混合氣體的平均相對分子質量不變了，達到了平衡，C正確；D．B的物質的量不變化，是平衡狀態的特征，達到了平衡，D正確；E．混合氣體的總的物質的量始終是不變化的，E錯誤，答案選BCD；（3）當達到平衡時，A、B、C的濃度分別是0.8mol/L、1.6mol/L、1.2mol/L，平衡常數K=c3(C)/c2(A)(B)==1.69；（4）反應2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達到平衡后，A．保持體積不變，通入2mol A和1mol B，會使得A的轉化率減小，A錯誤；B．D是固體，移走一部分D，平衡不移動，A的轉化率不變，B正確；C．把容器的體積縮小一倍，即加壓，平衡不移動，A的轉化率不變，C正確；D．升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，D錯誤，答案為選BC；（5）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時Qc=c3(C)/c2(A)(B)==1.69=K，仍然是平衡狀態，故正逆反應速率相等。