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10.有A、B、C三種烴.A、B具有相同的通式,且均為氣態;B含有的碳原子數為A的兩倍;A完全燃燒生成的CO2和水蒸氣體積比是2:1;B能使溴水褪色,且每個碳原子上都結合一個溴原子;C的實驗式與A相同,但C在常溫常壓下為液態,且不與溴水反應,C跟液溴發生取代反應,只產生一種一溴代物.
則A的結構式為H-C≡C-H;   B的結構簡式為CH2=CHCH=CH2;C的分子式為C6H6

分析 A、B、C為三種烴,A完全燃燒生成的CO2和水蒸氣體積比是2:1,則A的實驗式為CH,C的實驗式與A相同,但C在常溫常壓下為液態,且不與溴水反應,C跟液溴發生取代反應,只產生一種一溴代物,可推知C為苯,A、B具有相同的通式,且均為氣態,B含有的碳原子數為A的兩倍,則A為C2H2,B分子式為C4H6,B能使溴水褪色,且每個碳原子上都結合一個溴原子,則B為CH2=CHCH=CH2,以此解答該題.

解答 解:A、B、C為三種烴,A完全燃燒生成的CO2和水蒸氣體積比是2:1,則A的實驗式為CH,C的實驗式與A相同,但C在常溫常壓下為液態,且不與溴水反應,C跟液溴發生取代反應,只產生一種一溴代物,可推知C為苯,分子式為C6H6,A、B具有相同的通式,且均為氣態,B含有的碳原子數為A的兩倍,則A為C2H2,結構式為H-C≡C-H,B分子式為C4H6,B能使溴水褪色,且每個碳原子上都結合一個溴原子,則B為CH2=CHCH=CH2
故答案為:H-C≡C-H;CH2=CHCH=CH2;C6H6

點評 本題考查有機物推斷,側重考查學生的分析能力,確定A的最簡式是關鍵,再結構物質的性質進行推斷,需要學生熟練掌握常見有機物的性質,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現.若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物,所得到的鐵的物質的量為(  )
A.0.21 molB.0.25 molC.0.3 molD.0.35 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質放入水中,不能形成溶液的是(  )
A.蔗糖B.氯化鈉C.硝酸銨D.植物油

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18.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數與族序數相等.下列判斷不正確的是(  )
A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:R>Q
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W
C.原子半徑:T>Q>R
D.含T的鹽溶液一定能與堿反應

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5.下列關于元素及其化合物的說法不正確的是(  )
A.過氧化鈉放置在空氣中,最終轉變為白色粉末Na2CO3
B.Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液變渾濁;再加入品紅溶液,紅色褪去
C.打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒,兩種鋁箔均熔化但不滴落,說明氧化鋁熔點比鋁高
D.在一定條件下,金屬Na、Mg、Fe與水反應都生成H2和對應的堿

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.0.64g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到224mL氣體(標況下).將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積是(  )
A.504mLB.112mLC.336mLD.224mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.20Ne和22Ne互為同位素
B.液氯和氯水是同一種物質
C.金剛石、石墨和富勒烯互為同分異構體
D.碘單質和碘蒸氣互為同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.合理飲食、正確用藥,有利于身體健康.

①人類的生命活動不可缺少維生素,缺乏維生素C易患壞血病病.雞蛋中的蛋白質在人體內水解的最終產物為氨基酸,氨基酸的結構可表示為,X的名稱為氨基.
②阿司匹林泡騰片常用于治療感冒引起的發熱.右圖為某阿司匹林泡騰片說明書的部分內容.泡騰片溶于水時產生“沸騰”效果,是由于其中含有的無水枸櫞酸和碳酸鈣反應釋放出了氣體.阿司匹林(  )易水解,其水解反應的產物為乙酸和(填結構簡式).
③在阿司匹林、三硅酸鎂、碳酸氫鈉片、青霉素這四種常見的藥物中,能用于抗菌消炎的是青霉素.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環境將造成嚴重危害.某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源.

(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是加快溶解速率.
(2)操作A的名稱為過濾.
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(用化學方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2
(4)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH,總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.主要反應為2 MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①當1mol MnO2參加反應時,共有4mol電子發生轉移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應,試寫出該應的化學方程式:2MnO(OH)+6HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O.
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖2所示:

根據上圖可知:
①pH對Hg吸收率的影響規律是隨pH升高,汞的吸收率先降低后增加.
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強.

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