Question

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大，其核電荷總數為36．Y元素原子最外層電子數占其核外電子總數的3/4，W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子，W和Y屬于同一主族．
（1）寫出元素符號：X

H

Y

O

Z

Na

W

S

．
（2）Z、W兩元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是

H⁺+OH^-=H₂O

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大，Y元素原子最外層電子數占核外總電子數的

3

4

，設Y為第二周期，且最外層電子數為x，則

3

4

（2+x）=x，解得x=6，符合題意，則Y為O元素；W和Y屬于同一主族，則W為S元素；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子，則Z最外層電子數為6-5=1，Z的原子序數介于氧元素與硫元素之間，則Z為Na元素；X、Y、Z、W四種短周期元素，其核電荷總數為36，則A的核電荷數為36-8-11-16=1，所以A為H元素．

解答：解：、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大，Y元素原子最外層電子數占核外總電子數的

3

4

，設Y為第二周期，且最外層電子數為x，則

3

4

（2+x）=x，解得x=6，符合題意，則Y為O元素；W和Y屬于同一主族，則W為S元素；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子，則Z最外層電子數為6-5=1，Z的原子序數介于氧元素與硫元素之間，則Z為Na元素；X、Y、Z、W四種短周期元素，其核電荷總數為36，則A的核電荷數為36-8-11-16=1，所以A為H元素．
（1）由上述分析可知，X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素．
故答案為：H；O；Na；S．
（2）Z為Na元素，最高價氧化物對應水化物為NaOH，W為S元素，最高價氧化物對應水化物為H₂SO₄，反應方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，反應離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評：本題以元素推斷為載體，考查原子結構與位置關系、化學用語，難度不大，元素的推斷是解答的關鍵，注意運用計算推斷．