當溶液中XO4－離子與H2O2分子的個數比恰好按2：5進行反應時，溶液中XO4－ 被還原為較低價態離子，則X元素的化合價變為（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯盟高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一密閉容器中，反應aA（氣） 
bB（氣）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60 %，則（ ）
A．平衡向逆反應方向移動了 B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數增加了 D．a>b
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2•8H2O，再經脫水制得CaO2。CaO2•8H2O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。其制備過程如下：
回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是 。為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是 。
（2）該制法的副產品為 （填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是 。
（3）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加 。
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：用濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL。
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①第三步中滴定終點的現象是 ；
②CaO2的質量分數為 （用字母表示）。
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。某實驗小組設計下圖裝置測定產品中CaO2含量（夾持裝置省略）。
①若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為 （用字母表示）。
②CaO2的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙三種元素均位于第三周期，其原子序數逐漸增大，甲的最高價氧化物對應的水化物是強堿，乙是地殼中含量最多的金屬元素，丙是本周期中原子半徑最小的元素。下列說法不正確的是（ ）
A. 甲是第IA元素，丙是第VIIA元素 B. 甲、丙形成的化合物是離子化合物
C. 乙的最高價氧化物是兩性氧化物 D. 丙是元素周期表中非金屬性最強的元素
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示：
（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加適量的鹽酸；⑦______________。（填操作名稱）
（2）流程中通入的氣體X為________________，理由是 。
（3）溶液Ⅱ中發生反應的化學方程式是： 。
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式________________________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O
D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的使用不涉及化學變化的是（ ）
A．用活性炭去除去冰箱中的異味
B．用熱的純堿溶液清除炊具上殘留的油污
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D．用含硅膠、鐵粉等物質的透氣小袋與食品一起密封包裝
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
700℃時，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v(H2O)為0.025mol/（L·min），下列判斷不正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(CO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％
B．當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應
D．其他條件不變，若起始向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：乙酸乙酯(C4H8O2)通常是無色液體，不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度小于1g·mL－1，要從飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯的混合物
里將乙酸乙酯分離出來，試判斷下列分離方法中最合理的是( )
A．蒸餾 B．蒸發 C．過濾 D．分液
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