Question

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B． KAl（SO₄）₂中滴加Ba（OH）₂使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Al³⁺+3 SO₄^2-+3 Ba²⁺+6 OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 氫氧化鈉溶液吸收少量SO₂氣體：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
• D． 硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
B．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
C．二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
D．得失電子不守恒．

解答 解：A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO₂氣體，離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對離子反應(yīng)的影響，注意氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒．