【題目】下列說法正確的是．
A.在盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中，滴加幾滴新制氯水，無明顯現象，然后滴加KSCN溶液，若觀察到溶液變為血紅色，則說明硫酸亞鐵銨中含有
B.測量某溶液的pH，pH試紙一旦用水濕潤，一定會產生實驗誤差
C.灼燒海帶可以在坩堝中進行，也可以在蒸發皿中進行
D.實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一點
【答案】D
【解析】
A、滴加KSCN，無明顯現象，再加氯水，看到溶液變為血紅色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則說明原溶液中含有
，若先加氯水，后加KSCN，溶液呈血紅色，只能說明現溶液中含有
，不能說明原溶液中含有，故A錯誤；
B、pH試紙測定溶液pH時，若試紙用水濕潤，可能會導致實驗誤差，若測定溶液為中性溶液，則不會對結果有影響，故B錯誤；
C、物質的灼燒應放在坩堝中，不能放在蒸發皿中灼燒，故C錯誤；
D、醋酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，反應終點在
左右，選用酚酞作指示劑，滴定終點與反應終點接近誤差小，而選甲基橙作指示劑時與反應終點與滴定終點的差距大，則誤差大，故D正確；
故選D。
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【題目】“位置”、“結構”和“性質”是我們學習元素周期律的重要思路。
（1）我們可以根據原子結構示意圖來推測元素在周期表中的位置，以下為X元素的原子結構示意圖(未畫全)：
請寫出X元素在周期表中的位置_____________________。
（2）我們也可以根據物質性質推測該元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高價氧化物對應的水化物既可以與酸反應，也可以與堿反應；1mol該元素最高價氧化物對應的水化物在與鹽酸反應時，最多能消耗4molHCl。請寫出Y元素在周期表中的位置_____________________。
（3）反過來，知道了元素的位置關系，我們可以推測元素性質或者元素對應的單質及化合物的性質。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，其中只有M為金屬元素。則Y和Z原子半徑更大的是____（填元素符號或化學式，下同），Y和X最高價氧化物對應水化物的酸性更弱的是______。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的有
①0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA
②12g金剛石中，碳碳共價鍵數為4NA
③常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5NA
④2g 
中含有的質子數、中子數、電子數均為NA
⑤常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
⑥10mL 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應時轉移的電子數為0.18NA
A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥
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【題目】水是生命的源泉、工業的血液、城市的命脈。要保護好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農田間接危及健康。請回答下列問題：
(1)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L
(2)純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的 c(OH-)=_______mol/L。
(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示，則HX的電離平衡常數___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。
(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
化學式 | 電離平衡常數(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K==1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.610-11 |
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為______
(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L
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【題目】對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染的主要措施．
水的凈化和軟化的區別是 ______
在實驗室中過濾操作需要用到的玻璃儀器有 ______ ．
下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是 ______ 
填字母
．
福爾馬林
漂白粉
臭氧
氯氣
是一種新型水處理劑，工業上可用
制備
其工藝流程如圖：
工業上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因 ______ 用必要的離子方程式和文字描述．
假設每步反應均是完全的，若制取3molNa2FeO4，需要NaClO固體 ______ 
寫出第一步在酸性環境下加入H2O2的離子反應方程式 ______ ．
石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知
時
，現將等體積的
溶液與
溶液混合假設溶液體積具有加和性，若溶液的濃度為
，則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)，下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
B | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 |
C | C | CO2 | CO | O2 |
D | Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現象，并得到X溶液，對X溶液進行如下實驗，下列結論正確的是（ ）（忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L）
A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+
C.白色沉淀C可能是
D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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