Question

用已知濃度的鹽酸來測NaOH溶液的物質的量濃度時（NaOH溶液放入錐形瓶中，鹽酸裝入滴定管中），下列各項操作使測定結果偏高的是

①③⑦

，無影響的是

⑥

．（填代碼）
①酸式滴定管，用蒸餾水洗滌后未用鹽酸潤洗．
②堿式滴定管，用蒸餾水洗滌后未用NaOH溶液潤洗．
③裝鹽酸的滴定管尖嘴內氣泡未趕掉就滴定，而滴定后氣泡消失．
④裝有NaOH溶液的滴定管尖嘴的氣泡未排出就進行取液，取液后氣泡消失．
⑤酸式滴定管，開始仰視讀數，終了時俯視讀數．
⑥錐形瓶中有少量蒸餾水，就用來取待測液，接近終點時，用蒸餾水沖洗內壁．
⑦用NaOH溶液潤洗了錐形瓶．
⑧在滴定過程中，搖動錐形瓶時，有液體濺出．
⑨指示劑變色后，又立即消失，就停止了滴定．

Answer 1

分析：用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液：c（NaOH）=

c(HCl)

V(NaOH)

?V（HCl），式中：c（HCl）為標準溶液的準確濃度（不變量），V（NaOH）為待測溶液的體積（不變量）．顯然，影響NaOH濃度的因素是標準溶液的體積讀數，若消耗標準溶液比理論值多，則測定結果偏高；若消耗標準溶液比理論值少，則測定結果偏低．簡化為“多則高，少則低”．

解答：解：①中未用鹽酸潤洗，c（HCl）偏小導致V（HCl）偏大，故c（NaOH）偏高；
②中未用氫氧化鈉潤洗，導致所取堿的物質的量減少，所用V（HCl）偏小，故偏低；
③滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，這樣讀出的所用V（HCl）必然偏大，故c（NaOH）偏高；
④滴定管尖嘴部分有氣泡，取液后氣泡消失，這樣取出氫氧化鈉偏少，所用V（HCl）必然偏小，故c（NaOH）偏低；
⑤酸式滴定管，開始仰視讀數，終了時俯視讀數，導致讀數偏小，即V（HCl）偏小，故c（NaOH）偏低；
⑥蒸餾水不影響堿的量，所以所用鹽酸體積不變，故無影響；
⑦用氫氧化鈉潤洗錐形瓶，導致所取堿的物質的量增大，所用鹽酸體積增大，V（HCl）必然偏大，故c（NaOH）偏高；
⑧在滴定過程中，搖動錐形瓶時，有液體濺出，導致堿的物質的量減少，所用V（HCl）必然偏小，故c（NaOH）偏低；
⑨指示劑變色之后立即停止滴定有可能是局部過量造成的，這樣V（HCl）偏小，故c（NaOH）偏低．
故答案為：①③⑦；⑥．

點評：本題考查中和滴定的誤差分析，注意利用公式來分析解答，從以上誤差情況的分析，可以得出：無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，其標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏小；其標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大．