Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法中，錯誤的是（ ）
A．該反應中氧化劑是Cl2
B．根據該反應可判斷還原性：S2O32-＜Cl－
C．上述反應中，每生成l mol SO42-，轉移4 mol電子
D．Na2O2與氯氣的漂白原理相同
科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑
B．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子
C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題
現有三組溶液．①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化鈉和單質碘的水溶液。分離以上混合物的正確方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/
mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol
C．NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(1)過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。判斷過氧化鈉在空氣中是否變質的簡單方法是觀察顏色是否 。
（2）某過氧化鈉樣品已經部分變質，可以取少量樣品，溶解，加入 溶液，充分振蕩，看是否有白色沉淀，通過判斷溶液中含有碳酸根來證明Na2O2已經變質
（3）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是：取少量樣品放入試管中，再加入適量的水，用 ，通過驗證反應產生了氧氣來證明樣品中仍有Na2O2
（4）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。
寫出裝置A中發生反應的離子方程式：
裝置B
的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體,
NaOH的作用是
他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中含有的雜質(括號內為雜質)，不可以用
加熱的方法除去的
是( )
A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化中，不屬于化學變化的是（ ）
A．鮮花通入氯氣后褪色了
B．淀粉KI試紙滴加溴水后變藍
C．膠體和溶液可以通過半透膜進行滲析分離
D．過氧化鈉使某些染料褪色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
COCl2 (g) 
CO(g)＋Cl2 (g) △H>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO 的濃度 ④加催化劑 ⑤恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2 轉化率的是( )
A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中高一12月學業調研化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關金屬元素特征的敘述正確的是
A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性
B．金屬元素的單質在常溫下都為固體
C．含金屬元素的離子都是陽離子
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
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