在鐵和氧化鐵的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氫氣 1.68 L(標準狀況下)。當反應停止后，鐵與氧化鐵均無剩余，且溶液中沒有 Fe 3＋存在。為了中和過量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全轉化為 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。
(1) 寫出溶液中反應的化學方程式：___________________；_____________________；______________________。
(2) 混合物中鐵的質量為________，氧化鐵的質量為________。
(3) 稀 H 2 SO 4的物質的量濃度為________。
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源：2017屆廣東省七校聯合體高三上學期第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于三種有機物敘述錯誤的是（﹣SH的性質類似于﹣OH）
A．都能發生酯化反應
B．都能與NaOH反應
C．甲的苯環上的一氯代物有4種
D．丙的分子式為C10H15ON，苯環上的一氯代物有3種
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各種敘述中正確的是
A．在CH2=CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵
B．在共價化合物中，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵
C．N、O、F電負性大小：F>O>N；第一電離能大小：F>O>N
D．酸性強弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
【化學——選修5:有機化學基礎】化合物A里一種重要的原料，其結構簡式為
，可由化合物甲生成。其轉化關系及相應反應如下：
已知:①甲的分子式為C18H17ClO2；
②R1-CHO+R2-OH
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為____________；A分子中最多有_________個碳原子處于同一平面上。
（2）C→F的反應類型為___________；F中含氧管能團名稱為______________。
（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為_________________。
（4）A有多種同分異構體，其中符合下列條件：①能與溴發生加成反應；②分子中含苯環，且在 NaOH溶液中發生水解反應；③核磁共振氫進有5組峰，且面積比為1:2:2:1:2的是__________
(寫結構簡式；立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則A的順式結構簡式為___________。
（5）
是重要的有機合成工業中間體之一，廣泛用于醫藥、香料、塑料和感 光樹脂等化工產品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成
的路線（其他試劑任選）：
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發生的反應為
下列說法正確的是（ ）
A．該裝置中電能轉化為光能
B．H+從甲池移向乙池
C．甲池中碳棒上發生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ
D．乙池溶液屮發生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )
A．該反應中 NO2?被還原 B．反應過程中溶液的pH 減小
C．生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D．□中的粒子是 OH-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一月考二化學卷（解析版） 題型：填空題
下列關于膠體的認識錯誤的有 ________________個
(1)氫氧化鐵膠體中加入硅酸膠體，膠體變渾濁，這是膠體發生了聚沉，屬于物理變化
(2)膠體和其他分散系的本質區別是分散質粒子的大小
(3)納米材料屬于膠體
(4)水泥廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷
(5)布朗運動是膠體粒子特有的運動方式
(6)用滲析的方法凈化膠體(原理是膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜)時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過
(7) “雨后彩虹”既是一種自然現象又是光學現象，同時也與膠體有關
(8) 銨態氮肥比硝態氮肥更易被土壤吸收是因為土壤膠體帶負電
A．2 B．3 C．4 D．5
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－
B．c(H+)/c(OH-)＝1×10－13m
ol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3-
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl－
D．水電離的c(H＋)=1×1
0－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO3－
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ、某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
（1）如圖1為某實驗小組設計的原電池
裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。
（2）如圖，其他條件不變，若將乙燒杯中的CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，則石墨電極的電極反應方程式為_____________________
（3）如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如下圖所示乙裝置中與銅絲相連的石墨電極上發生的反應方程式為_____________________
Ⅱ、氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油等燃料相比，氫氣作為燃料的兩個明顯的優點是________________（寫兩點）
（2）化工生產的副產品也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣。總反應方程式為：Fe+2H2O+2OH?
FeO42?+3H2↑，工作原理如下圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH?)降低的區域在________________(填“陰極室”或“陽極室”)
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是______________________
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
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