Question

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為

A．0.24mol              B．0.21mol           C．0.16mol          D．0.14mol

Answer 1

B

錯解分析：錯選A。最終反應完全后溶液為Fe（NO₃）₂，硝酸物質的量為0.12×4=0.48mol，所以n（Fe）=0.24mol，忽略生成NO 0.06mol的那一部分硝酸。

解題指導：硝酸分為兩部分，一部分起酸性作用生成Fe（NO₃）₂，一部分被還原生成NO，硝酸總物質的量為0.12×4=0.48mol，生成NO 0.06mol，起酸性作用部分0.42mol，根據鐵元素守恒，最終氫氣還原得到Fe的物質的量為0.21mol。