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0.75molRO32- 共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是（　　）
A、.第二周期ⅤA族
B、.第三周期ⅣA族
C、.第二周期ⅥA族
D、.第三周期Ⅶ族
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：
分析：設R的質子數為x，則RO32-中電子數為x+8×3+2，結合0.75molRO32- 共有30mol電子計算，利用質子數確定元素的位置．
解答： 解：設R的質子數為x，則RO32-中電子數為x+8×3+2，
0.75molRO32- 共有30mol電子，則0.75mol×（x+8×3+2）=30mol，解得x=14，
則R為Si元素，位于第三周期ⅣA族，
故選B．
點評：本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，利用電子數計算質子數為解答的關鍵，注意質子數與元素位置的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24．則下列判斷正確的是（　　）
RT
XYZ
A、氣態氫化物穩定性：Y＞T
B、五種元素中原子半徑最大的是Z
C、R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
D、Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

25mL濃度為0.04mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的KRO4溶液完全反應．已知Na2SO3被KRO4氧化為Na2SO4，則R元素在還原產物中的化合價為（　　）
A、+2B、+3C、+4D、+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸在制藥和化工行業有著廣泛應用，某同學在實驗室嘗試用甲苯制備苯甲酸．反應原理如下：
C6H5-CH3+2KMnO4→C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
C6H5-COOK+HCl
△
 C6H5-COOH+KCl
制備過程：將一定量甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，對反應混合物進行如圖操作：

查閱資料得知：苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g．
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名稱分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）硫酸鈉粉末的作用是
 
．
（3）定性檢驗無色液體A的試劑是
 
，現象是
 
．
（4）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔．該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物．為檢驗是否含KCl，取少量白色固體溶于水，過濾后需向濾液中加入的試劑是
 
．
（5）為測定白色固體B的純度，稱取1.4g該固體溶于甲醇配成100mL溶液．移取25mL溶液于錐形瓶中，滴入KOH溶液至恰好完全反應，消耗KOH的物質的量為2.5×10-3mol．則固體B中苯甲酸的質量分數為
 
（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z質子數都小于18，并且質子數X+Y=Z．X原子的電子層數與核外電子總數相同，Z原子有兩個電子層，最外層電子數是內層電子數的三倍，則：
（1）寫出元素符號：X
 
，Y
 
．Z的離子結構示意圖為
 
．
（2）由Y、Z組成，且質量比為7：20的化合物化學式為
 
．
（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個數比為2：1，則A的摩爾質量為
 
，實驗室常用B制少量的氧氣，寫出化學反應方程式
 
，“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用右圖表達．試寫出A作為氧化劑并符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
 
．
（4）X、Y、Z可形成一種原子個數比為4：2：3的鹽，該鹽的名稱是
 
，在該鹽的水溶液中投入少量Na2O2固體，寫出此過程中屬于上圖Ⅲ類型的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是（　　）
 R 
XYZ
A、X的氫化物比R的氫化物穩定
B、原子半徑大小順序是Z＞Y＞X
C、X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結構
D、Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　　）
A、0.1 mol/L
B、0.5 mol/L
C、4 mol/L
D、1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產生，則原氧化物是（　　）
A、Al2O3
B、MgO
C、SiO2
D、P2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題．
元素ABCD
性質
結構
信息		基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子基態原子的M層有1對成對的p電子基態原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的還原劑
（1）寫出B原子的基態電子排布式
 
．
（2）A元素的化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
 
（填“高”或“低”），其原因
 
．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
 

（填“高”或“低”），其原因是
 
．
（4）某Q3+離子核外3d能級為半充滿狀態，Q基態原子的核外電子排布式
是
 
，Q3+遇K4[Fe（CN）6]溶液立即產生藍色沉淀，因此，常用于檢驗Q3+．K4[Fe（CN）6]中存在的化學鍵
 
（填序號）．
①離子鍵　 　　②非極性鍵　　　 ③金屬鍵　　 　④配位鍵
（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，
“O”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
 
（填寫序號）；在②的分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵．

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