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某粒子用符號表示，下列關于該粒子的敘述正確的是( )

A．所含質子數為(A-n)

B．所含中子數為(A-Z)

C．所含電子數為(Z+n)

D．中子數-電子數=A-2Z+n

解析:

質子數=Z，中子數=A-Z，電子數=Z-n，故中子數-電子數=（A-Z）-（Z-n）=A-2Z+n。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省三明一中高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－K在表中的位置，

族周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			K

請回答下列問題：
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。（用元素符號表示）
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。（用元素符號表示）
（3 E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_____________________
（4）在B所形成的化合物HCHO、CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有____________；（寫結構式，兩種）
（5）由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有_________、_________；（寫化學式）
（6）由F和K兩種元素組成的化合物中，其化學鍵類型為______________。（填“共價鍵”或“離子鍵”），該化合物的二聚體的分子式為Al₂Cl₆，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構是______________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省衡水中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X	X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z	Z的基態原子價電子排布為
Q	在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質量數為65，中子數為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，晶體結構與金剛石類似，則X₃Y₄晶體的熔點比金剛石要     （填“高”、“低”）。
（3）W²⁺的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是
A．氧化劑是O₂                     B．HO₂在堿中不能穩定存在
C．氧化產物是HO₂          D．1 molW參加反應有1 mol電子發生轉移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A⁺的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B⁺電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z₂（g）完全轉化為Z₃（g）的△H=            ．

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－K在表中的位置，

族周期	IA		0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			K

請回答下列問題：

（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。（用元素符號表示）

（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。（用元素符號表示）

（3 E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_____________________

（4）在B所形成的化合物HCHO、CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有____________；（寫結構式，兩種）

（5）由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有_________、_________；（寫化學式）

（6）由F和K兩種元素組成的化合物中，其化學鍵類型為______________。（填“共價鍵”或“離子鍵”），該化合物的二聚體的分子式為Al₂Cl₆，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構是______________。

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X	X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z	Z的基態原子價電子排布為
Q	在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質量數為65，中子數為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）。

（2）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，晶體結構與金剛石類似，則X₃Y₄晶體的熔點比金剛石要（填“高”、“低”）。

（3）W²⁺的核外電子排布式為。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是

A．氧化劑是O₂ B．HO₂在堿中不能穩定存在

C．氧化產物是HO₂ D．1 molW參加反應有1 mol電子發生轉移

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A⁺的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B⁺電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數之比為1:1，則D為（填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z₂（g） 2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g） 2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z₂（g）完全轉化為Z₃（g）的△H= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

M、A、B、C、D、E是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大。M是有機物必含的元素；A元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物間兩兩皆能反應；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3／4倍；A、C、E三元素均能與B元素形成原子個數比不同的若干化合物。請回答下列問題：

（1）B、C兩元素的原子可形成粒子個數比1:2的物質，請用電子式表示其形成過程

。

（2）寫出C、D元素各自的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式。

（3）A、B氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是：（用分子式表示）。

（4）B、C、D、E四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）。

（5）向含有amolD的氯化物的水溶液中加入含bmolC的最高價氧化物對應的水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為。

①amol ②bmol ③a／3mol ④b／3mol ⑤0 ⑥(4a－b)mol

（6）M和最簡單原子的元素形成的某化合物，其密度是同溫同壓下氫氣密度的36倍，該化合物的分子式為，若該化合物所形成的一氯代物只有一種，則該化合物的結構簡式為。

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