Question

如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數之和等于X的質量數，X原子核內質子數和中子數相等．下列敘述中不正確的是（　　）

• A、三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X
• B、X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
• C、Y元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水發生激烈反應的單質
• D、W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態氫化物的水溶液具有弱堿性

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：圖是周期表中短周期的一部分，可知W、Y處于第二周期，X處于第三周期，設X元素的質子數為a，則W的質子數為a-9，Y的質子數為a-7，X元素的原子核內質子數等于中子數，則X的質量數為2a，W、X、Y三種元素的原子核外電子數等于X的質量數，則a-9+a+a-7=2a，解之得a=16，則X為S、W為N、Y為F，據此解答．

解答： 解：圖是周期表中短周期的一部分，可知W、Y處于第二周期，X處于第三周期，設X元素的質子數為a，則W的質子數為a-9，Y的質子數為a-7，X元素的原子核內質子數等于中子數，則X的質量數為2a，W、X、Y三種元素的原子核外電子數等于X的質量數，則a-9+a+a-7=2a，解之得a=16，則X為S、W為N、Y為F，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Y＜W＜X，故A錯誤；
B．X為S元素，Y常見氧化物為二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亞硫酸、硫酸，溶液呈酸性，Y的氫化物為硫化氫，其水溶液呈酸性，故B正確；
C．非金屬單質中只有氟氣與水劇烈反應生成HF與氧氣，故C正確，
D．W為N元素，最高價氧化物對應水化物為硝酸，具有強酸性，其氫化物為氨氣，水溶液呈弱堿性，故D正確，
故選A．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，根據位置關系確定原子序數關系是關鍵，注意掌握元素周期表結構，注意對元素化合物知識的掌握，難度不大．