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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

⑴下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是         ，屬于弱電解質(zhì)的是       （填序號）。
①氨水 ②SO₂ ③CI₂ ④次氯酸 ⑤BaSO₄ ⑥乙醇 ⑦H₂O ⑧NaHCO₃
⑵用濃度為0.1 mol·L^－¹標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，以下操作會使結(jié)果偏低的是
                            （填序號）。
①錐形瓶用待測液潤洗                 ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③配制氫氧化鈉溶液時混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標準液潤洗
(3) 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：                             ；此時溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：                                  。

⑴ ②⑥， ④⑦ ⑵ ②③
(3)AI³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AIO₂^-+2H₂O 堿 KAIO₂是強堿弱酸鹽水解顯堿性

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

②③

（填序號，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是

④

；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于

分解

反應(yīng)；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為

離子鍵

、

共價鍵

．
（2）反應(yīng)③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是

．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度 b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉 d．將稀硫酸的體積加倍．
反應(yīng)③可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中負極上反應(yīng)的物質(zhì)是

鋅

，電子流向

正

極．
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率

增大

；請列舉一項該反應(yīng)達到平衡的標志

正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學式為

SO₂

，I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素在周期表中的位置是

第四周期第Ⅷ族

．
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學方程式

2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

當有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，生成G的物質(zhì)的量為

0.1 mol

．
（4）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是

③

（填寫序號）．
（5）G在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕，寫出其發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

．
（6）用惰性電極電解C的稀溶液時，陰極產(chǎn)生標況下的氣體11.2L時，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量是

0.25mol

，陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．
（7）寫出反應(yīng)④的離子方程式是

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（8）將化合物D與KNO₃、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學方程式是

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體，②液態(tài)，③NaCl溶液，④Cu，⑤固體，⑥純蔗糖，⑦酒精，⑧熔融，⑨氣體，⑩固體．

(1)在題目指定的狀態(tài)下，以上物質(zhì)能導電的是____________．

(2)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________________．

(3)上述物質(zhì)中屬于非電解的質(zhì)是_______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體，②液態(tài)，③NaCl溶液，④Cu，⑤固體，⑥純蔗糖，⑦酒精，⑧熔融，⑨氣體，⑩固體．

(1)在題目指定的狀態(tài)下，以上物質(zhì)能導電的是____________．

(2)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________________．

(3)上述物質(zhì)中屬于非電解的質(zhì)是_______________．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省萊蕪市高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

化學變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學反應(yīng)有利于指導工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應(yīng)進行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是______（填序號，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是______；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于______反應(yīng)；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為______、______．
（2）反應(yīng)③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度 b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉 d．將稀硫酸的體積加倍．
反應(yīng)③可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中負極上反應(yīng)的物質(zhì)是______，電子流向______極．
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率______；請列舉一項該反應(yīng)達到平衡的標志______．

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