Question

【題目】常溫下，2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自發進行，可用于生產N2H4。下列有關說法正確的是

A.該反應的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成 1 mol N2H4 轉移 2 mol 電子

C.室溫下，向 0.1mol·L－1 NaClO 溶液中加水，溶液 pH 增大

D.N2H4、O2 和 KOH 溶液組成的燃料電池，負極反應為 N2H4－4e－＝N2＋4H+

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(1)，△S＜0，又△H-T△S＜0的反應可自發進行，則該反應△H＜0，故A錯誤；
B．反應中氮元素化合價由-3升高到-2，則每生成1molN2H4轉移2mol電子，故B正確；
C．NaClO溶液由于次氯酸跟水解顯堿性，則室溫下，向0.1mol/LNaClO溶液中加水，溶液體積增大，堿性減弱，pH減小，故C錯誤；
D．N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中N2H4被氧氣氧化為負極，在堿性溶液中失電子生成氮氣和水，負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故D錯誤；
故選：B。