Question

16．135g的ClO₂中有4mol氧原子，有N_A個氯原子，有66N_A個質子．

Answer 1

分析 二氧化氯的相對分子質量為：35.5+16×2=67.5，根據n=$\frac{m}{M}$計算出135g ClO₂的物質的量，然后分別計算出含有的氧原子、氯原子、質子的物質的量，再根據N=nN_A計算出含有的氯原子、質子數．

解答 解：135g的ClO₂的物質的量為：n（ClO₂）=$\frac{135g}{67.5g/mol}$=2mol，2mol ClO₂中含有O的物質的量為：n（O）=2n（ClO₂）=2mol×2=4mol；
含有Cl原子的物質的量為：n（Cl）=n（ClO₂）=2mol，含有氯原子的數目為：N（Cl）=nN_A=N_A；
ClO₂中含有的質子數為：17+8×2=33，2mol ClO₂中含有質子的物質的量為：2mol×33=66mol，含有質子的數目=nN_A=66N_A，
故答案為：4；N_A；66N_A．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．