Question

7．實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯+1價．
（2）以上反應中的氧化劑為CuI，當有1mol CuI發生反應時，轉移電子0.5mol．
（3）用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目．

Answer 1

分析 反應4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，Hg元素化合價由0價升高到+2價，Hg為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題．

解答 解：（1）Cu₂HgI₄中Hg元素的化合價為+2價，I元素的化合價為-1價，則Cu元素的化合價為+$\frac{4×1-2}{2}$=+1價，
故答案為：+1；
（2）在反應4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，CuI中Cu元素的化合價由+1價降為0價，為氧化劑，為氧化產物，1molCuI參加反應轉移的電子為0.5mol，
故答案為：CuI；0.5；
（3）Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，Hg元素化合價由0價升高到+2價，電子轉移方向和數目可表示為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念并把握物質的性質，題目難度不大．