在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
科目：高中化學 來源： 題型：
污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。
請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了 （選填下列字母編號）。
A。廢棄物的綜合利用 B。白色污染的減少 C。酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。
（3）已知：25℃、101kPa時，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) DH=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) DH=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) DH=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是
（4）MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式
是
（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2 kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學與生活密切相關。下列說法不正確的是
A．乙烯可作水果的催熟劑
B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C．福爾馬林可作食品的保鮮劑
D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
下面的虛線框中每一列、每一行相當于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第Ⅷ族的輪廓。
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科目：高中化學 來源： 題型：
判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素 ( )
(2)元素所在的主族序數與最外層電子數之比為1的元素都是金屬元素 ( )
(3)原子序數為29的元素位于元素周期表的第4周期 ⅠB族 ( )
(4)俄羅斯專家首次合成了一個
X原子，116號元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族
( )
(5)
位于第4周期第ⅡB族 ( )
(6)原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數 ( )
(7)原子最外層電子數大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 ( )
(8)某元素的離子的最外層與次外層電子數相同，該元素一定位于第3周期 ( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
原子序數為110的元素被發現后，它的符號被國際純粹與應用化學聯合會推薦為Ds(德語Darmstadt的縮寫)，以紀念該元素的發現地——德國。下列關于Ds的說法，不正確的是 ( )
A．Ds原子的電子層數為7
B．Ds是超鈾元素
C．Ds原子的質量數為110
D．Ds為金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
I、將鋅片浸在硫酸銅中，用一根細銅棒抵住鋅片的中部，發現銅棒變粗了，一段時間后，被銅棒抵住的部位出現了一個洞口。請你解釋這兩個現象：
， (用電極反應式表示)。
Ⅱ、某同學根據離子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
設計了一套原電池裝置，從而實現了該反應。請完成下列各題：
(1)該原電池的負極材料為 ，電解質溶液可能是 (填溶質的化學式)。
(2)在下面方框中畫出該原電池的示意圖(正極材料為碳棒)。
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