【題目】不能用水浴加熱的實驗是（ ）
A.苯的硝化反應B.乙醛的銀鏡反應
C.實驗室制乙酸乙酯D.實驗室制乙酸丁酯
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【題目】在NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和發生氧化反應物質質量比為(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO( )
A. 3∶1 B. 1∶3
C. 1∶2 D. 2∶1
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【題目】硫酸是基礎化工的重要產品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業發展水平的標志。生產硫酸的主要反應為：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g)。
（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3的體積分數和y與SO2、O2的物質的量之比的關系如圖1：則b點n(SO2)/n(O2)=________________；y為_____________(填編號)。
A．平衡常數
B．SO3的平衡產率
C．O2的平衡轉化率
D．SO2的平衡轉化率
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數Kc中各氣體的濃度的平衡常數。在400~650℃時，Kp與溫度(T /K)的關系為lgKp= - 4.6455，則在此條件下SO2轉化為SO3反應的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。
（3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：
SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2
則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=____________(以含K1、K2的代數式表示)。
②V2O5加快反應速率的原因是_____________________________。
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(數值均為氣體體積分數)時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2，則列式計算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數)。
（5）綜合第（4）題圖給信息，工業生產壓強通常采用常壓的原因是__________________________。
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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗進行綜合利用，不僅可以提高經濟效益，而且還能防止環境污染，現按以下方式進行：
已知F、H均是具有香味的液體，F為E的三聚合物，并具特殊的六元環狀對稱結構，試填空：
（1）A的名稱________；D的同分異構體的結構簡式為________________。
（2）E→G的化學方程式_________________________。
（3）G→H的化學方程式_________________________。
（4）F的結構簡式：_____________________。
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【題目】對于化學反應3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（ ）
A.v（W）=3v（Z）
B.2v（X）=3v（Z）
C.2v（X）=v（Y）
D.3v（W）=2v（X）
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【題目】2014年5月21日，中俄簽訂了30年天然氣供應合同，成為我國得到清潔能源的主要來源。天然氣的主要成分是
A. CH4 B. CO2 C. CO D. H2
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
（2）哪一段時段的反應速率最小 ．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變） ．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A.蒸餾水
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號） ．
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【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發生反應2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是
A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 
的值不變時，該反應達到平衡狀態
C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大
D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
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