Question

14．下列敘述錯誤的是（　　）
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S       
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高
⑥已知H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=-114.6kJ•mol^-1 則中和熱為57.3kJ•mol^-1．

• A． ②④⑥
• B． ①⑤⑥
• C． ②③④
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①非金屬性越強，氫化物越穩定；       
②金屬鍵越強，金屬單質的熔點越高；
③ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外層電子形成陽離子；
④過渡元素都是金屬元素；
⑤多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低；
⑥中和熱是在一定條件下，在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的熱量．

解答 解：①非金屬性越強，氫化物越穩定，F的非金屬性強于O的，所以氟化氫的穩定性強于水的，故錯誤；       
②金屬鍵越強，金屬單質的熔點越高，Al、Na、K的原子半徑逐漸增大，所以金屬鍵逐漸減弱，故正確；
③H⁺最外層沒有電子，其它ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子的核外電子排布少一個電子層，所以ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布（氫元素除外），故錯誤；
④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故正確；
⑤多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低，故錯誤；
⑥中和熱是在一定條件下，在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的熱量，而反應H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=-114.6kJ•mol^-1 生成2mol的水，則中和熱為57.3kJ•mol^-1，故正確；
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系的應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，⑥選項中和熱為易錯點．