Question

某溶液中除H⁺、OH^— 外，還有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且這三種離子的物質的量之比為1:1:6，下列有關該溶液的判斷正確的是

A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產生白色沉淀

B．向該溶液中加入KI溶液后，原有五種離子的物質的量不變

C．若溶液中c (Cl^‑)=0.6mol/L，則該溶液的pH為1   

D．向該溶液中加入過量鐵粉，只能發生置換反應

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：某溶液中除H⁺、OH^-外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且這三種離子的物質的量濃度之比為1:1:6，由Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-所帶的電荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液.A、溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液，氫氧化鈉先中和鹽酸，再發生沉淀反應，故A錯誤；B、Fe³⁺有強氧化性，能氧化I^-為I₂，而鐵離子被還原為亞鐵離子，所以溶液中加入KI溶液后，Fe³⁺離子物質的量減少，故B錯誤；C、若溶液中c（Cl^一）=0.6 mol/L，則c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.1mol/L，則c(H⁺)×1+c(Mg²⁺)×2+c（Fe³⁺）×3=c（Cl^一）×1，即c（H⁺）×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1，解得c(H⁺)＝0.1mol/L，所以溶液pH＝－log c(H⁺)=1，故C正確；D、溶液中Fe³⁺有強氧化性，鐵除置換氫氣外，還能與氯化鐵反應化合反應生成氯化亞鐵，故D錯誤，答案選C。

考點：考查離子共存、離子反應、pH計算以及反應類型的判斷等