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【題目】(1)下圖是等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末分別與足量的鹽酸發生反應時的情景,產生二氧化碳氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是________,當反應結束時,AB中消耗的鹽酸的質量之比為________

(2)實驗過程中我們還能感受到碳酸鈉與鹽酸反應時是放熱反應,而碳酸氫鈉與鹽酸反應時表現為吸熱。在AB試管的反應過程中,反應體系的能量變化的總趨勢分別對應于A________B________(“a”“b”)

【答案】碳酸氫鈉(NaHCO3);53 84;(b)(a

【解析】

試題由于碳酸鈉的摩爾質量大于碳酸氫鈉的,所以在質量相等的條件下,碳酸氫鈉和鹽酸反應放出的二氧化碳氣態多,所以A試管中加入的是碳酸氫鈉,B中加入的是碳酸鈉。反應的化學方程式是Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClH2OCO2,所以在質量相等的條件下,AB兩試管中消耗鹽酸的質量之比是53 84;反應放熱,說明反應物的總能量高于生成物的總能量。反應吸熱,說明反應物的總能量低于生成物的總能量,因此A試管對應bB試管對應a

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨的化合物在生產、生活中廣泛存在。

(1)我國長征系列運載火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4NH3有相似的化學性質。

①寫出肼與鹽酸反應的離子方程式:_______________________________

②在火箭推進器中裝有液態肼和雙氧水,當它們混合時迅速反應生成氮氣和水蒸氣,寫出反應的化學方程式:_____________________________________

③火箭發射時以肼為燃料,也可以用一氧化氮作氧化劑,反應過程中若轉移2mol電子則消耗燃料肼的質量為______________

(2)汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一,為了減少污染,可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置,其原理如圖所示。

寫出凈化過程中總反應的化學方程式____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:

(1) -⑦元素中非金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________

(2) ③與⑤形成的化合物與水反應產生氣體,該反應的化學方程式 _______________ 。該化合物的電子式為______

(3) ④所形成的單質與水反應的方程式 _____________

(4) ②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________(用化學式表示)

(5) 表中元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物之間相互反應的離子方程式為____________

(6) ②的氣態氫化物的實驗室制法的反應原理:____________________(寫出化學方程式)

②的氣態氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的產物為______________(“離子共價”)化合物。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由下列實驗現象一定能得出相應結論的是

選項

A

B

C

D

裝置圖

現象

右邊試管產生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍色

試管中先出現淡黃色固體,后出現黃色固體

試管中液體變渾濁

結論

催化活性:Fe3+>Cu2+

氧化性:Br2>I2

Ksp:AgCl>AgBr>AgI

非金屬性:C>Si

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個原子中的電子進入下列能級時,電子最后進入的能級是

A. nsB. npC. (n1)dD. (n2)f

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示,如:可簡寫為,有機物X的鍵線式為,下列說法不正確的是

A. X的化學式為C8H8

B. Y是X的同分異構體,且屬于芳香烴,則Y的結構簡式可以為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的氫氣在一定條件下反應生成環狀飽和烴的一氯代物有4種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示.下列關于乙醇在不同的反應中斷裂化學鍵的說法錯誤的是

A. 與金屬鈉反應時,鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應時,鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發生消去反應時,鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發生酯化反應時,鍵①斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正確掌握化學用語是學好化學的基礎.下列化學用語中不正確的是(  )

A. 乙烯的結構簡式CH2=CH2 B. CH4分子的球棍模型

C. Ca2+的結構示意圖 D. 乙醇的分子式C2H6O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86 ℃,加熱至110~120 ℃時,失去結晶水生成無水氯化鈷。

(1)寫出浸出過程Co2O3發生反應的離子方程式:______________

(2)寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式:_____________

(3)“加Na2CO3調pH5.2”,過濾所得到的沉淀成分為________

(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是__________________和過濾。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是____________;萃取劑使用的最佳pH范圍是_____(填代號)。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5

C.4.0~4.5 D.5.0~5.51

(6)為測定粗產品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質量的粗產品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100%,其原因可能是________________________。(答一條即可)

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