【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.醋酸與CaCO3反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.向NaClO溶液中加入濃鹽酸：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
C.Cu與濃硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.向銀氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加熱：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
【答案】B
【解析】
A. 醋酸與CaCO3反應，生成醋酸鈣、CO2和水，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-+CO2↑＋H2O，A項錯誤；
B. 向NaClO溶液中加入濃鹽酸，反應生成氯氣、氯化鈉和水，離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，B項正確；
C. Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，離子方程式為：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，C項錯誤；
D. 向銀氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加熱，反應生成醋酸銨、銀、NH3和水，離子方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-
CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系，則下列說法正確的是（ ）
A.M在周期表中的位置為：第三周期，IV族
B.Y、Z、M、N四種元素形成的原子半徑最大的是Y
C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質的量之比為1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(g)
cZ(g) ΔH的影響，以A和B的物質的量之比為m∶n開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.ΔH＞0
B.m+n＜c
C.升高溫度，υ正、υ逆都增大，平衡常數減小
D.恒溫恒壓時，向已達平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達到平衡后Z的物質的量分數增大
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【題目】H2O2是一種二元弱酸，對于0.1mol·L1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是()
A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2
H++HO2－，HO2－H++O22－
B.加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H+)增大
C.加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動
D.加入少量氯化鐵溶液，溶液中產生大量氣泡
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【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，△H<0并于10min時達到平衡。有關數據如下：下列判斷正確的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度/(molL-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度/(molL-1) | c1 | c2 | 0.4 |
A.10min內，v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)
B.升高溫度，反應的平衡常數增大
C.反應達到平衡時容器內的壓強與初始時容器的壓強之比為1:2
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2molL-1
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【題目】常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是
A.D溶液的pH=7
B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最小
C.A與C等體積混合后，溶液中有c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)
D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連
B.將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2×6.02×1023
C.常溫下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中
的值增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時間下測得0.1 mol NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)
N2(g)＋O2(g)；有CO時反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是 ( )
A.反應2NON2＋O2的ΔH＞0
B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉化率下降
C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率
D.Y點再通入CO、N2各0.01 mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學--選修5：有機化學基礎]
氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：
①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______。
（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
（3）由C生成D的反應類型為________。
（4）由D生成E的化學方程式為___________。
（5）G中的官能團有___、 ____ 、_____。（填官能團名稱）
（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）
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