Question

8．一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36L氣體（標準狀況下）；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，完全反應后產生6.72L氣體（標準狀況下），則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為（　　）

• A． 1：1
• B． 2：3
• C． 3：2
• D． 3：5

Answer 1

分析 鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，只有Al反應生成氫氣，根據方程式計算Al的物質的量，鐵合金溶于足量的鹽酸中，Fe、Al都反應產生氫氣，Al與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應產生氫氣體積相等，計算Fe與鹽酸反應生成氫氣的體積，再根據方程式計算Fe的物質的量，據此解答．

解答 解：合金溶于足量的NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，產生氣體氫氣3.36L（標準狀況），其物質的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由方程式可知n（Al）=$\frac{2}{3}$n（H₂）=0.15mol×$\frac{2}{3}$=0.1mol，
鐵合金溶于足量的鹽酸中，Fe、Al都反應產生氫氣，Al與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應產生氫氣體積相等，則Fe反應生成氫氣體積=6.72L-3.36L=3.36L，其物質的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根據Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知n（Fe）=n′（H₂）=0.15mol，
故合金中鋁、鐵的物質的量之比=0.1mol：0.15mol=2：3，
故選B．

點評 本題考查根據方程式計算，確定Al與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應產生氫氣體積相等是解題關鍵，可以利用電子轉移守恒計算計算的物質的量，難度不大．