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配制250 mL 1 mol·L-1的鹽酸溶液時,下列實驗操作使配制溶液濃度偏大的是(    )
A.定容時,仰視達到刻度線
B.定容時,俯視達到刻度線
C.量筒量取所需濃鹽酸時,仰視達到刻度線
D.量筒量取濃鹽酸時,俯視達到刻度線
BD
容量瓶是用來配制標(biāo)準(zhǔn)濃度溶液的儀器,定容線位于容量瓶的頸部,是一環(huán)狀刻度線。若采用俯視觀察,則所量取液體體積偏小,濃度偏大;若采用仰視觀察,則濃度偏小。量筒與容量瓶不同,量筒的最小讀數(shù)在下方,所量液體體積自下而上是逐漸增大的。如右圖所示:俯視時,讀數(shù)比實際值偏大,即所需濃鹽酸少于需用量,溶質(zhì)偏少,故濃度偏小;仰視則與之相反,濃度偏大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

足量的鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)生成相同狀態(tài)下的氣體體積相同的一組物質(zhì)是(   )
A.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3B.等質(zhì)量的Mg和CaCO3
C.等質(zhì)量的Na和MgD.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在t ℃時,向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水,恢復(fù)到t ℃,溶液均達到飽和,據(jù)此,下列推論不正確的是(    )
A.在t ℃時,KNO3的溶解度為g
B.若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則x=2b
C.在t ℃時,所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w≤%
D.若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水,恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表列出了四種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度數(shù)值:
溶質(zhì)
HCl
HNO3
CH3COOH
NaOH
溶質(zhì)的質(zhì)
量分?jǐn)?shù)/%
36.5
63
40
40
物質(zhì)的量濃
度/mol·L-1
11.8
13.8
10.6
14.3
則各溶液中密度最小的是()
A.HClB.HNO3
C.CH3COOHD.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

1 mol·L-1硫酸溶液的含義是()
A.1 L水中含有1 mol硫酸
B.1 L溶液中含1 mol H+
C.將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液,經(jīng)加熱蒸發(fā)去100 g水后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%,體積為80 mL,則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )
A.5 mol·L-1B.6 mol·L-1
C.6.25 mol·L-1D.6.75 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法正確的組合是(   )
①托盤天平可記錄到小數(shù)點后一位,滴定管和容量瓶可記錄到小數(shù)點后兩位。
②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量,量筒只能粗略地量取液體的體積,嚴(yán)格地說,它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用。
③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來,轉(zhuǎn)移入容量瓶中。
④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)。
⑤引流時,玻璃棒不能靠在瓶口上。
⑥定容搖勻后,若液面低于刻度線,可再次加水補齊。
A.①②⑤B.①③④C.②④⑥D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若100 mL 0.5 mol·L-1的某溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為3.7 g,則該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量是(    )
A.74 g·mol-1B.56 g·mol-1
C.37 g·mol-1D.58.5 g·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題


  16、在0℃、1.0×105Pa時,體積相同的兩份樣品,一份是戊烷,一份是乙烷,有關(guān)這兩份樣品的敘述正確的是(  )
A.物質(zhì)的量之比為1:1
B.氫原子個數(shù)比為2:1
C.碳原子個數(shù)比為5:2
D.戊烷密度大于乙烷密度

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同步練習(xí)冊答案
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