Question

3．下列實驗不能達到目的是（　　）

• A． 將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水具有漂白性
• B． 向HClO溶液中通入SO₂，生成H₂SO₄，證明H₂SO₄的酸性比HClO強
• C． 將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁
• D． 向Na₂SiO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na₂SiO₃發生了反應而成堿性

Answer 1

分析 A．氯水中含HCl、HClO，HClO有強氧化性，能將石蕊氧化；
B．發生氧化還原反應生成硫酸，不能比較酸性的強弱；
C．鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；
D．Na₂SiO₃溶液因水解顯堿性．

解答 解：A．氯水中含HCl、HClO，試紙先變紅后褪色，氯水有強氧化性，能將石蕊氧化，證明氯水具有漂白性，故A正確；
B．發生氧化還原反應生成硫酸，不能比較酸性的強弱，不發生強酸制取弱酸的反應，事實上硫酸為強酸、HClO為弱酸，故B錯誤；
C．鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C正確；
D．Na₂SiO₃溶液因水解顯堿性，滴加酚酞，溶液變紅，證明Na₂SiO₃發生了反應而成堿性，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，涉及氧化還原反應、酸性比較、氯水和鋁的化學性質等，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意反應原理的分析，題目難度不大．