Question

【題目】電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是( )

A. 鋅是正極，氧化銀是負極

B. 鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應

C. 溶液中OH﹣向正極移動，K+、H+向負極移動

D. 隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液中KOH的質量分數不斷增大

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．根據電極反應式知，Zn失電子發生氧化反應而作負極，則Ag2O作正極，故A錯誤；B．失電子發生氧化反應、得電子發生還原反應，所以鋅發生氧化反應、氧化銀發生還原反應，故B錯誤；C．放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，故C錯誤；D．根據電池反應式知，反應中消耗水，KOH不參加反應，所以隨著反應的進行，溶液中KOH濃度增大，溶液的pH增大，故D正確；故選D。