Question

N_A代表阿伏加德羅常數．下列說法中，不正確的是（　　）

A．標準狀況下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數為0.75N_A

B．2.24L（標準狀況）Cl₂與足量Ca（OH）₂在常溫下反應，轉移的電子數為0.1N_A

C．1molC₃₀H₆₂分子中含有共價鍵的數目為91N_A

D．常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數為3N_A

Answer 1

分析：A、依據氣體摩爾體積換算物質的量計算分子數；
B、依據氣體摩爾體積的應用條件計算物質的量，結合氧化還原反應分析判斷；
C、依據烷烴分子結構計算共價鍵數；
D、根據二氧化氮和四氧化二氮最簡式相同，結合質量換算物質的量分析判斷；

解答：解：A、標準狀況下，NO和O₂各11.2L物質的量分別為0.5mol，混合后反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮氣體又部分會聚合成四氧化二氮形成平衡體系，所以氣體總物質的量為剩余氧氣分子0.25mol，0.5mol二氧化氮分子和四氧化二氮建立的平衡體系中分子總數小于0.75mol，故A錯誤；
B、2.24L（標準狀況）Cl₂物質的量為0.1mol，與氫氧化鈣反應是自身氧化還原反應，1molCl₂反應電子轉移為1mol，所以0.1mol氯氣反應轉移的電子數為0.1N_A；故B正確；
C、通式判斷C₃₀H₆₂為飽和烷烴，1molC₃₀H₆₂分子中含有共價鍵物質的量=62+30-1=91mol，即化學鍵的數目為91N_A．故C正確；
D、46gNO₂和N₂O₄混合氣體中，含有的原子數物質的量可以依據NO₂和N₂O₄的分子最簡比相同為NO₂，所以46g混合物中的原子數=

46g

46g/mol

×3=3mol，即含有的原子數為3N_A，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，氣體摩爾體積的應用條件，氧化還原反應的電子轉移數計算，烷烴分子中的共價鍵數的計算，混合物中原子數的計算．