【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式中不正確的是
A. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
B. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O
C. 燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2
D. 強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應制備高鐵酸鈉：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+
【答案】D
【解析】
A.玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；B.雙氧水能夠將碘離子氧化成碘單質；C.在燃煤時加入適量石灰石粉末,反應生成硫酸鈣、二氧化碳；D.強堿性溶液中,反應產物中不會存在氫離子。
因為二氧化硅與氫氧根離子發生反應SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，則盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,A正確；用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘,該反應的離子方程式為: 2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O,B正確；在燃煤時加入適量石灰石粉末,可減少SO2的排放,該反應的化學方程式為: 2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2，C正確；強堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe（OH）2反應產物中不會存在氫離子,正確的離子方程式為: 2ClO﹣+Fe（OH）2+2OH-═FeO42﹣+2Cl﹣+2H2O, D錯誤；正確選項D。
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【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)
選項 | 待提純的物質 | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaHCO3(Na2CO3) | 適量鹽酸 | 蒸發結晶 |
B | CO2(CO) | O2 | 點燃 |
C | Mg(Al) | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
D | CO2(HCl) | 氫氧化鈉溶液 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）（ ）
A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol
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【題目】設在容積可變的密閉容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數為0.25。計算[（1）、（2）的計算都需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]
（1）該條件下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 的平衡常數________。（設該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）
（2）上述反應的平衡時，再充入10 mol的N2，根據計算，平衡應向什么方向移動________
（3）某溫度下將所得的氨氣配成0.1 molL-1的溶液，所得溶液的pOH_____；將該溶液沖稀100倍；計算此時氨水的電離度為________(已知該溫度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)
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【題目】有關物質與反應分類的下列說法中，正確的是 ( )
A. 碳酸鈉使無色酚酞試液變紅，屬于堿 B. CO2溶于水能導電，屬電解質
C. 硅酸鈉是鈉鹽，也是硅酸鹽 D. CO還原氧化鐵獲得鐵，屬于置換反應
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【題目】氧化鋁的熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是
A.加熱使膽礬失去結晶水B.加熱使高錳酸鉀分解
C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅
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