Question

  (1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________，　K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：

CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0，CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

時間(min)	CO	H2	CO	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

T℃時物質濃度（mol·L^-1）的變化：

（3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應處于_________狀態； c ₁數值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是_________ (單選)。

a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度

Answer 1

^（1）可逆反應的進行程度越大   可能增大也可能減小

^{（2）0.03       （3）①平衡  大于 ②d  a}