Question

在標準狀況下，將NO、NO₂、O₂三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應后，容器中無氣體剩余，所得溶液的濃度為Mmol/L．則M的取值范圍是（ ）
A．0＜M＜
B．＜M＜
C．＜M＜
D．＜M＜

Answer 1

【答案】分析：將NO、NO₂、O₂三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應后，容器中無氣體剩余，
可能發生：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃或4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所得溶液為HNO₃溶液，利用端值法解答．
解答：解：若混合氣體是NO₂和O₂，且體積比為4：1，因為發生反應：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸的物質的量是溶于水的氣體物質的量的，所得溶液的體積等于溶于水的氣體體積，所以所得溶液的物質的量濃度為mol/L=mol/L；
若混合氣體是NO和O₂，且二者體積比為3：4，因為發生反應：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸的物質的量是溶于水的氣體物質的量的，所得溶液體積等于溶于水的氣體體積，所得溶液的物質的量濃度為moL/L=mol/L，
因是三種物質的混合物，應介于二者之間，
故選D．
點評：本題是有關NO₂、NO和O₂混合氣體溶于水的計算問題，要解決這類問題應注意利用端值法結合反應的化學方程式計算，題目難度較大．