Question

工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)        Δ H

（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是               （填序號）。

a． 生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

b． 混合氣體的密度不變      c． 混合氣體的相對平均分子質量不變

d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化

（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

        ①由表中數據判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    

②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_________（填序號）。

a．升溫               b．加入催化劑               c．增加CO的濃度      

d．加入H₂加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為           ，此時的溫度為           。以CH₃OH表示該過程的反應速率

v(CH₃OH)=             mol /（L · min）。

（3）圖一表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A_____C，由狀態B到狀態A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水，放出QKJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                      。

圖二是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出 a處電極上發生的電極反應式                                              。

Answer 1

（1）c d  （2）① ＜  ② d f  ③ 80%，250℃。 0.08

（3）＜，= ，加熱

（4）2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)  △H= -4Q kJ/mol（2分）

CH₃OH-6e^-+8OH^- = CO₃^2-+6H₂O（2分）