Question

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。

①堿石灰的作用是                ，稀硫酸的作用是                  。

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?                                

                                                。

③證明NH₃具有還原性的實驗現象是                                        。

(2)用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH>8.1，Fe外將轉化為沉淀。

①吸收了 mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據“化學實驗設計基本要求”設計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，清簡述實驗方法。                                 

                                                   。

②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是                 。

Answer 1

①吸收水蒸氣  吸收氨氣  ②NaOH吸收溶液中水分放熱，使溶液溫度升高，氫氧根離子濃度增大，都有利于氨氣的逸出  ③黑色粉末變為紅色，有無色液滴產生  (2)①加入稀H₂SO₄調節溶液至酸性．加入約0．5mol硫酸亞鐵的濃溶液，攪拌．  ②加熱濃縮；冷卻結晶；過濾。

解析:

①吸收水蒸氣  吸收氨氣  ②NaOH吸收溶液中水分放熱，使溶液溫度升高，氫氧根離子濃度增大，都有利于氨氣的逸出  ③黑色粉末變為紅色，有無色液滴產生  (2)①加入稀H₂SO₄調節溶液至酸性(答“調pH=8．1以下”給分)．加入約0．5mol硫酸亞鐵的濃溶液，攪拌．  ②加熱濃縮；冷卻結晶；過濾。