Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、固態NaCl 不導電，所以NaCl是非電解質
• B、NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質
• C、SO₃溶于水能導電，是因為SO₃在水中發生了電離
• D、液態氯化氫不導電，但氯化氫是電解質

Answer 1

考點：電解質與非電解質,電解質在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．依據電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物解答；
B．電解質必須是化合物；
C．SO₃是共價化合物，本身不能電離，屬于非電解質，在溶于水后與水反應生成硫酸SO₃+H₂O=H₂SO₄，硫酸溶于水解離產生導電的H⁺和SO₄^2-，所以溶于水能導電；
D．氯化氫在水溶液中能電離產生自由移動的離子而導電．

解答： 解：A．固態NaCl不導電，但是NaCl在水溶液中或熔融狀態下能導電，屬于化合物，故A錯誤；
B．NaCl溶液為混合物，所以不屬于電解質，故B錯誤；
C．SO₃是共價化合物，本身不能電離，屬于非電解質，在溶于水后與水反應生成硫酸SO₃+H₂O=H₂SO₄，硫酸溶于水解離產生導電的H⁺和SO₄^2-，所以溶于水能導電，故C錯誤；
D．液態氯化氫不導電，氯化氫在水溶液中能電離產生自由移動的離子而導電，所以屬于電解質，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了電解質的判斷，依據電解質的概念不難解答，注意電解質必須是化合物，必須是本身能電離．